铜的电子排布式为：1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹
铜可以失去1个，2个，3个电子，前面的部分“1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶”在化学反应中并不失去电子，后面的部分“3d¹⁰ 4s¹”在反应中能失电子，失去最外层电子“4s¹”，形成一价铜化合物，电子构型为“3d¹⁰”，再失去次外层1个电子，形成二价铜化合物，电子构型为“3d⁹”，铜甚至还可以失去第3个电子，形成电子构型为“3d⁸”的结构，但这种结构氧化性很强，不稳定。
扩展资料：
表示原子核外电子排布的图式
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