I．氢、氮、氧三种元素可组成许多重要的化合物．（1）一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）?N2O4（g）

Ⅰ、（1）该反应是反应前后气体体积减小的、放热的可逆反应，要使该反应向正反应方向移动，可改变反应物的浓度、体系的压强、温度等．
A、减小N0₂的浓度，平衡向逆反应方向移动，N0₂的转化率降低，故A错误；
B．降低温度，平衡向正反应方向移动，N0₂的转化率提高，故B正确；
C．增加N0₂的浓度，平衡向正反应方向移动，且体系压强增大，也利于反应向正反应方向移动，故C正确；
D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，N0₂的转化率降低，故D错误；
故答案为：BC；
（2）根据图2知，纵坐标越大其粘度越大，相同时间内纵坐标变化越大，其反应速率越快，根据图3知，相同浓度的铜离子溶液中，纵坐标变化越大，其反应速率越大，
A．e曲线变化不明显，所以锰离子能使该降解反应速率减缓，故A正确；
B．相同时间内，含有亚铁离子的曲线纵坐标变化比含有铜离子的大，所以亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子高，故B错误；
C．海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关，粘度变化越大海藻酸钠浓度变化越大，其反应速率越大，所以海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢，故C正确；
D．根据图3知，一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，溶液粘度越小，则海藻酸钠溶液浓度越小，故D正确；
故选B；
II．（3）H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol ^-1 ，醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，放出的热量小于中和热，焓变为负值，则△H＞-57.3kJ?mol ^-1；
故答案为：＞；
（4）HF（aq）+OH^-（aq）═F^-（aq）+H₂O（l）△H=-67.7kJ?mol ^-1 ，氢氟酸和碱反应放出的热量和中和热比较可知，氢氟酸电离是放热过程，升温，抑制电离，电离平衡常数减小；
由图象可知当pH=6时，pC（H₂CO₃）=pC（HCO₃^-），结合K_a1（H₂CO₃）=

c(H+)c(HCO3-)

c(H2CO3)

=

10-6c(HCO3-)

c(H2CO3)

=10^-6，
故答案为：减小；1×10^-6；由图知，当pH=6时c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-），故：故Ka₁（H₂CO₃）=

c(H+)c(HCO3-)

c(H2CO3)

=c（H⁺）=1×10^-6 ；     
（5）室温下，向100mL 0.2mol?L^-1 NaOH溶液中滴加a mol?L^-1的醋酸溶液，当滴加到溶液呈中性时，c（H⁺）=10^-7mol/L，溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=

0.1L×0.2mol/L

0.2

=0.1mol/L，c（CH₃COOH）=

a

0.2

mol/L-0.1mol/L
此时溶液总体积为200mL，若用b代表醋酸的电离常数K=

0.1×10-7

a 0.2 -0.1

=b，则原醋酸的浓度a=

2×10-8

b

+0.2；
故答案为：

2×10-8

b

+0.2．