采用硫酸同槽浸出软锰矿（主要成分MnO2）和黄铜矿（主要成分CuFeS2）的新工艺方法提取锰、铜、铁元素获得

（1）在所学知识中，二氧化锰的作用有：在双氧水的分解反应中做催化剂，在实验室可以用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，故答案为：催化剂、制备氯气；
（2）根据表中数据，氢氧化铁在pH=6.4开始沉淀，当pH=9.0时沉淀完全，氢氧化铜在pH=4.2开始沉淀，当pH=6.7时沉淀完全，所以步骤②先获得的是氢氧化铁，然后获得的是氢氧化铜，最后溶液是硫酸铵，
故答案为：Fe（OH）₃、Cu（OH）₂、（NH₄）₂SO₄；
（3）MnCO₃的K_sp=[Mn²⁺]?[CO₃^2-]=

3×10?6×2

3

×

3.3×10?5

3

=2.2×10^-11，故答案为：2.2×10^-11；
（4）向含有锰离的盐中通入二氧化碳和氨气，可以获得碳酸锰沉淀，原理为：Mn²⁺+2NH₃+CO₂+H₂O=MnCO₃↓+2NH₄⁺，
故答案为：Mn²⁺+2NH₃+CO₂+H₂O=MnCO₃↓+2NH₄⁺；
（5）530℃是获得的是8.7g的二氧化锰，物质的量是0.1mol，在1000℃是得到的是7.9gMn的氧化物，相对分子质量=

7.9

0.1

=79或是79的整数倍，所以是Mn₂O₃，故答案为：Mn₂O₃；
（6）①高锰酸钾具有强氧化性，可以将草酸根氧化，实质是：C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，
故答案为：C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O；
②0.1000mol?L^-1的KMnO₄溶液滴定至终点，消耗了4.00mL KMnO₄的溶液，则草酸钠的剩余量=0.1000mol?L^-1×0.004L×

5

2

=0.001mol，所以反应掉的草酸钠的量是0.001mol，根据反应MnO₂+Na₂C₂O₄+2H₂SO₄=MnSO₄+Na₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，
0.001mol Na₂C₂O₄溶液消耗掉的二氧化锰的物质的量为0.001mol，所以软锰矿中MnO₂的百分含量=

0.001mol×87g/mol

0.435g

×100%=20.0%，故答案为：20%．