比如：FeS2+O2------>Fe2O3+SO2设FeS2量为1mol,O2量为nmol,则：1FeS2+nO2==0.5Fe2O3+2SO2假设Fe和S均为零价，根据氧气守恒：2n=0.5*3+2*2得：n=11/4所以：4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2
0价法就是氧化还原反应中化合价升高总数等于化合价降低总数。
就是得失电子守恒
