化学题？？

氢氧化钠固体易吸收空气中的水蒸气而潮解，也会和空气中的二氧化碳发生反应，导致变质。
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
增加（因为吸收了水蒸气和二氧化碳气体）

碳酸钙
取少量待测样品于试管中，滴加少量稀盐酸，若有气泡生成，则原待测样品已变质；反之，若无气泡生成，则原待测样品未变质。（酸和碳酸盐反应会产生气泡）

Na2CO3
（因为碳酸钠和Ca(OH)2反应会有白色的碳酸钙沉淀；碳酸钠和硫酸反应，会有无色气体CO2生成；而碳酸钠不与NaOH反应，所以没有现象）

H2SO4
（因为硫酸和食盐不反应，所以没有现象；硫酸与碳酸钠反应会有CO2气体生成；硫酸与氢氧化钡反应，会有白色沉淀BaSO4生成）

这个结论是错误的，因为它只考虑了一个方面。
事实上，因为氢氧化钙是微溶于水的，因此石灰水即使是饱和溶液，其浓度往往也是很低的，不能完全吸收掉想要吸收的二氧化碳。而氢氧化钠易溶于水，它的溶液的浓度较高，可以充分反应，更完全地吸收二氧化碳。
因此，吸收二氧化碳时应使用氢氧化钠。而检验二氧化碳时，为了有明显的实验现象（白色沉淀），才使用澄清石灰水

会和空气中的二氧化碳反应
CO2＋2NaOH－－－Na2CO3＋H2O
变大

碳酸钙 高温分解，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊的，证明是碳酸钙

Na2CO3
H2SO4

NaOH会和空气中的CO2反应
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
质量会增加
CaCO3
加入稀HCl,有气泡就变质
Na2CO3
H2SO4
结论是错的,饱和的石灰水中Ca(OH)2很少,一般是用来检验CO2的

氢氧化钠固体也必须密封保存，其原因是-------NaOH放在空气中易潮解且易吸收CO2而发生变质，写出相关的化学方程式----------------2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,若露置在空气中质量会------------ 增加
氢氧化钙固体暴露在空气中变质会生成--------Na2CO3,检验变质的方式是-------加稀盐酸，如有气泡产生就说明变质，反之则不然。
只用一种试剂来鉴别NaOH Ca(OH)2 H2SO4三种溶液 这种试剂是————Na2CO3
用一种试剂来鉴别食盐、碳酸钠和氢氧化钡三种溶液应选用的试剂是----H2SO4

等质量的氢氧化钠和氢氧化钙吸收的二氧化碳的质量，氢氧化钙大于氢氧化钠，因此就认为通常吸收二氧化碳应该用饱和的石灰水。
请你对这个结论进行评价。
不正确，理论上是氢氧化钙吸收的二氧化碳的质量大于氢氧化钠，但需要考虑到即使饱和的氢氧化钙的水溶液的溶解度也是非常小，它并不能吸收大量的二氧化碳，所以还是要用氢氧化钠吸收二氧化碳