俩原电池正 负极金属，相同。电解质溶液不同。为什么负极金属就不同了

这个要看具体的反应是什么。
Al，Mg在硫酸溶液中，由于Al，Mg都能与硫酸反应，且Mg比Al活泼，所以是Mg做负极。
负极反应式：Mg - 2e- == Mg2+
正极反应式：2H+ + 2e- == H2↑
总反应式：Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑

Al，Mg在氢氧化钠溶液中，由于只有Al与氢氧化钠反应，而Mg不能与NaOH反应，所以只能是Al失去电子，Al做负极，Mg只能做正极不参与反应。
负极反应式：Al - 3e- + 4OH- == AlO2- + 2H2O
正极反应式：2H2O + 2e- == H2↑ + 2OH-
总反应式：2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑

最好不以金属的活动性顺序来判断正负极。一般来说这么做没问题，但还是要看具体的反应是怎样的。

在硫酸中，金属和氢离子反应，我们知道金属在酸中活泼顺序Mg大于Al，所以在硫酸中Mg是负极（Mg失去电子变成Mg2+）
但是在氢氧化钠里面，Al由于两性可以和氢氧化钠反应，而Mg则不能和氢氧化钠反应，在氢氧化钠溶液中，Al的电极电势比Mg更小，所以Al就是负极（Al失去电子变成AlO2 -）所以两者在不同的溶液中表现的活泼顺序不一样
我们背的金属活泼顺序是在酸和氢离子反应的顺序