高中化学平衡转化率的问题 。化学高手请进~

甲和丁需要用简介比较法
A:
先比较甲和乙,甲相当于在乙平衡后再加入1molA,在物理方面是A的转化率降低了(因为加入了1molA,考虑物理因素时不考虑化学因素,反之亦然),在化学方面是A的转化率升高了(因为A要参与反应,此时不考虑加入A与否,只考虑"A参与反应了",所以A的转化率升高了),但是物理因素的影响总是大于化学因素的影响,所以总的来说A的转化率是降低的.所以甲<乙.
再比较甲和丙,丙相当于在甲到达平衡之后再加入1molB,A继续被反应掉,所以再达到平衡时A的转化率上升了.所以甲<丙
再比较乙和丙,丙相当于在乙达到平衡后将容器缩小到原来的一半,此时反应会向着总气压减小的方向进行,即发生逆反应,所以A的转化率下降了,所以丙<乙.
最后比较乙和丁,这个跟比较甲和丙是一样的,所以乙<丁.
B:
先比较甲和乙,甲相当于在乙平衡后再加入1molA,B继续被反应掉,所以B的转化率上升了,所以甲>乙.
再比较甲和丙,丙相当于在甲到达平衡之后再加入1molB,参见第一个分析过程,加入B后B的转化率会下降.所以甲>丙
再比较乙和丙,丙相当于在乙达到平衡后将容器缩小到原来的一半,此时反应会向着总气压减小的方向进行,即发生逆反应,所以B的转化率下降了,所以丙<乙.
最后比较丙和丁,丙相当于在丁平衡之后再加入1molA,B继续被反应掉,所以B的转化率上升了,所以丙>丁.

p.s.:果然打的多就很慢啊...LZ看在我自己敲了这么多的份儿上...给个最佳吧~多谢LZ~

对于多种反应物参加的可逆反应的转化率，增加某种反应物的浓度，会使得与之反应的反应物的转化率增大，自身的转化率反而降低！然后通过对比法就可以了。

因为是等体积，所以这样的题先看总的物质的量，甲和丁，甲中正好等于系数比，而丁中小于系数比增大了a的转化率降低了b的，至于乙和丙比例相同，物质的量越多反应向逆反应方向进行，乙里ab转化率都大于丙，甲和丁甲里的a多增加了b的转化率降低了a的，乙和丁，丁中b多增加了a的降低了b的

首先A的转换率 甲和丁 甲：化学式反应平衡的时候A和B是2:1 甲的A和B也是2:1 但是反应可逆每时每刻C和D转换为A和B的速度和A B转换为C D的速度一样 丁：A和B是1:2 所以B的量大过多 成了A的反应充足转换速度很快 比C D生成A B的速度快 所以甲小于丁 同样B的原理一样的得出来就是甲大于丁