初三化学计算题，附答案啊

某工厂以流量为Q1排出含硫酸a%的工业废水，现在往该废水中注入含氢氧化钠b%的工业废水将其酸性中和后再排出。要使处理后的废水pH 约为7，求氢氧化钠溶液的流量Q2（结果用分式表示）。（已知：Q1、Q2代表单位时间流经溶液的体积，且含酸废水的密度和含碱废水的密度均为ρ）

参考答案：解：设时间为t。
2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O
80 98
Q2tρb% Q1tρa%
80:98 ＝Q2tρb% :Q1tρa%，
Q2＝ Q1。
答：氢氧化钠溶液的流量为 Q1。

取13. 8gR2 CO3 (R为未知金属元素）固体完全溶于水得到100g溶液，加人一定质量溶质质量分数为34.2％的Ba(OH)2溶液，恰好完全反应，过滤，得到BaCO3沉淀19.7g。向所得的滤液中滴入酚酞试液，溶液变红，逐滴加入20g一定溶质质量分数的稀盐酸，溶液刚好变成无色。试计算：
（1）R的相对原子质量；
(2) 所加Ba(OH)2溶液的质量；
(3) 最后所得RCl溶液的溶质质量分数（计算结果保留一位小数）。

参考答案：（计算过程中未代入单位，不扣分；每小题关系式1分，结果1分）
（1）解：设R的相对原子质量为x，生成ROH的质量为y，氢氧化钡溶液的质量为z
R2CO3＋Ba(OH)2 = BaCO3↓＋2ROH
60+2x 171 197 2x+34
13.8g 34.2%z 19.7g
(60+2x)：13.8g ＝197：19.7g ＝ (2x+34)：y ＝ 171：34.2%z
x = 39 y = 11.2g z = 50g
R的相对原子质量为39
（2）Ba(OH)2溶液的质量为50g
（3）设ROH与HC1反应生成RCl的质量为m
ROH＋HCl ＝ RC1＋H2O
56 74.5
11.2g m
56：11.2g = 74.5：m m=14.9g
溶液中溶质的质量分数为[ 14.9g/（100＋50＋20－19.7）g]×100% = 9.9%

什么题啊？
不如在这里说出来吧？

这是什么意思？