原电池原理

原电池是将化学能转变成电能的装置。组成原电池的基本条件是：将两种活泼性不同的金属(或石墨)用导线连接后插入电解质溶液中。电流的产生是由于氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行的结果。原电池中，较活泼的金属做负极(又称阳极)，较不活泼的金属做正极(又称阴极)。负极本身易失电子发生氧化反应，电子沿导线流向正极，正极上一般为电解质溶液中的阳离子得电子发生还原反应。在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。利用原电池的原理，可制作干电池、蓄电池、高能电池等。

原电池中锌作为负极失去两个电池是由于当形成原电池时，负极的外电路连接后，正负极间产生的电位差引起的，硫酸没有直接关系（只是硫酸会影响开成的原电池的电位差），当换成氯化钠时也会产生反应，但可以由于在氯化钠中的电位差有所不同，因此反应的激烈程度也有不同。
锌失去电池，相当于是被外面的电路拉出去的，实际上电子也是通过外电路出去、流经外电路后在正极回来发生还原反应。

原电池中，两种活泼性不同的金属或石墨，活泼性强的金属做负极，活泼性较弱的金属或石墨做正极。两级用到线相连，形成闭合回路，且两级插在电解液中。负极失电子，发生氧化反应，正极得电子。发生还原反应。