谁能告诉我初三的化学纯碱等等的都叫什么？

碳酸钠，俗名苏打、纯碱、洗涤碱，化学式：Na2CO3，普通情况下为白色粉末，为强电解质。密度为2.532g/cm3，熔点为851°C，易溶于水，具有盐的通性。
氢氧化钠(NaOH)，俗称烧碱、火碱、苛性钠，因另一名称caustic soda而在香港称为哥士的,常温下是一种白色晶体，具有强腐蚀性。易溶于水，其水溶液呈强碱性，能使酚酞变红。氢氧化钠是一种极常用的碱，是化学实验室的必备药品之一。它的溶液可以用作洗涤液。
碳酸氢钠，俗称“小苏打”、“苏打粉”、“重曹”，白色细小晶体，在水中的溶解度小于碳酸钠。固体50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，270℃时完全分解。碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。常利用此特性作为食品制作过程中的膨松剂。碳酸氢钠在作用后会残留碳酸钠，使用过多会使成品有碱味。

纯碱 碳酸钠 Na2CO3
苛性钠 氢氧化钠 NaOH
小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3
酸碱盐中的几个重要知识点
一、金属活动性顺序的应用：
1、金属 + 酸 盐 + 氢气
（H前） （稀HCl和稀H¬2SO4）
2、金属 + 盐 新金属+新盐
（前换后） （可溶性盐）
二、复分解反应发生的条件：
两种化合物在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出、有气体放出或有水生成，那么复分解反应就可以发生，否则就不能发生。
1、酸和碱：酸跟碱在溶液中反应，必须其中一种可溶或均可溶。二者的酸、碱性越强，反应越易进行，且反应越完全。
2、酸和盐：要有沉淀或气体或水生成。
3、碱和盐：反应物必须都是可溶的，生成物之一是沉淀或气体。
4、盐和盐：反应物必须都是可溶的，生成物全部或一种是沉淀。
三、几种重要离子的鉴定：
1、H+：（1）若能使紫色石蕊试液变红则含有H+；（2）加入少量活泼金属有气体放出并证明是H2，则含有H+；（3）加入碳酸盐并证明生成的气体为CO2，则含有H+；（4）加入CuO溶解，溶液变蓝，证明含有H+。
2、OH－：(1)若能使紫色石蕊试液变蓝；(2)使无色酚酞试液变红；则含有OH－。
3、Cl－：用稀HNO3酸化的AgNO3溶液来检验，若产生白色沉淀，则含有Cl－。
4、SO42－：用Ba(NO3)2溶液或Ba(OH)2溶液检验，若产生不溶于HNO3的白色沉淀，则含有SO42－。
5、NH+：用NaOH溶液检验，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体或产生刺激气味气体，则含有NH+。
四、几种离子在溶液中颜色和沉淀颜色：
大部分离子在溶液中为无色，特殊情况主要有：Cu2+蓝色，Fe2+浅绿色，Fe3+黄色（工业盐酸为黄色的原因），MnO4－紫红色。
大部分沉淀为白色，特殊情况主要有：Cu(OH)2蓝色，Fe(OH)3红褐色，CuCO3蓝色。
五、干燥剂的使用：
1、浓H2SO4：利用其吸水性，是最常用的气体干燥剂，因其有酸性，不能干燥碱性气体，如NH4。
2、固体NaOH：利用其能潮解的物理性质，因其有碱性，不能干燥酸性气体，如CO2、SO2、HCl等。
3、生石灰CaO：利用其与水反应生成Ca(OH)2的性质，因生成的Ca(OH)2为碱，不能干燥酸性气体。有水酒精加入生石灰蒸馏可得无水酒精。
4、碱石灰(CaO和NaOH的混合物)：利用CaO与水反应和固体NaOH潮解的性质，同样不能干燥酸性气体。
5、CaCl2固体做干燥剂：可干燥多种气体，并可用作吸水实验进行定量计算。不能干燥NH4。
6、无水CuSO4常用作吸水实验进行定量计算（如证明水的组成等）或检验水的存在（利用无水CuSO4遇水变蓝）。可用无水CuSO4证明酒精、煤油等是否含水。
六、气体的净化：
多种气体混合形成的混合气体，有时要留下主要成分而使其他成分除去，这可以理解为气体的净化。一般来说要根据杂质气体与主要气体性质上的差异或特性来加以净化。在除去杂质气体的过程中，步骤及操作应尽可能简单、完全，把多种杂质转变为一种杂质而最后一步除去。如：用锌和盐酸反应制取氢气时，氢气中常常会混有水蒸气和氯化氢气体，这里应用了盐酸、浓H2SO4和NaOH的性质。可先把混合气体通过足量的NaOH溶液，HCl气体被吸收；这时可能又增加了水蒸气的量，然后再通过浓H2SO4，水分被吸收。这样得到的就是干燥纯净的氢气了。如果先把混合气体通过浓H2SO4，后通过NaOH溶液，最后出来的氢气中仍会混有水蒸气（通过NaOH溶液时带入的）。
七、物质的提纯（或除杂）。
除杂（或提纯）应遵循以下几条原则：（1）在除去原有杂质时，不能引入新的杂质；（2）加入某种物质后，要尽可能地把杂质转化为所需要的物质；（3）常用加入某种物质，使杂质转化为沉淀或气体而除去的方法来除杂（或提纯）；（4）利用溶解性不同，用过滤法或结晶法提纯。
八、物质的鉴别：
在物质的鉴别中，不用（或只用一种）其他试剂鉴别一组物质的问题，是物质鉴别题中的两个重要类型。这类问题的解题方法通常有两种：（1）从具有特征的物质入手，用看颜色、闻气味等方法先确定其中有特征的物质，再用其鉴别其他物质（初中化学常利用铜离子或铁离子的颜色与众不同的特征来设计这类鉴别问题）；（2）如果被鉴别物质通过两两混合可产生不同的实验现象（如不同的沉淀与气体实验现象），也可以用作鉴别这些物质的方法。
九、物质的共存：
物质能否共存是化学学习中的一个使初学者头痛的问题。现归纳如下：（1）碳酸盐等与酸不能共存；（2）可溶性铜盐、铁盐、镁盐、铵盐等与可溶性碱不能共存；（3）酸与碱、碱性氧化物不能共存；碱与酸、酸性氧化物等不能共存；（4）盐与盐（或其他物质）之间能发生复分解反应生成难溶或不溶物的，不能共存。

物质的学名、俗名及化学式
　　(1)金刚石、石墨：C
　　(2)水银、汞：Hg
　　(3)生石灰、氧化钙：CaO
　　(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2
　　(5)盐酸、氢氯酸：HCl
　　(6)亚硫酸：H2SO3
　　(7)氢硫酸：H2S
　　(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
　　(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH
　　(10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3•10H2O
　　(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打）
　　(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4•5H2O
　　(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）
　　(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡
　　(15)酒精、乙醇：C2H5OH
　　(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体）
　　(18)氨水、一水合氨：NH3•H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）
　　(19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）

纯碱 碳酸钠 Na2CO3
苛性钠 氢氧化钠 NaOH
小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3

跟我情况差不多。。。
跟你弄几个常用点的吧
我笔记本上的第一面。。。。。

有颜色的溶液
蓝色 CuSO4
绿色 Fe2+
浅黄色 Fe3+

有颜色的沉淀
蓝色 Cu(OH)2
红褐色 Fe(OH)2

常用沉淀（白色)
CaCO3 BaCO3
AI（OH）3 （金属类 除 铜和铁）

常用酸
HCl H2SO4 HNO3

常用碱
NaOH Ca(OH)2

顽固性沉淀（即不溶于稀硝酸的沉淀 也就是初中化学中不能消除的沉淀）
（这个顽固性不能写出来，是老师帮助我们记忆的）
BaSO4 AgCl

天天看一便就好了，化学很好赶的。
重要的还有离子符号、金属活动顺序表、化合价口诀（老师的都不一样）、几个重要的化学式（ 比如澄清石灰水变浑浊的）老师罗嗦过很多遍的就多记记
祝你化学考好呵
（希望偶也能考好。。）

纯碱就是苏打，也就是碳酸钠
苛性钠又叫烧碱，就是氢氧化钠
小苏打是碳酸氢钠
大苏打是硫代硫酸钠