[Cu(H2O)4]2+ +4Cl- +[CuCl4]2- +4H2O

Cu2+溶于水后易结合其他粒子形成络离子，Cu2+有配位数2、4、6的络离子
CuSO4·5H2O的化学式也可以写成[Cu(H2O)4]·H2O。
胆矾溶于水时电离方程式：
[Cu(H2O)4]SO4·H2O=[Cu(H2O)4]2++SO42-+H2O
若溶于过量水，还会形成[Cu(H2O)6]2+，无论[Cu(H2O)4]2+还是[Cu(H2O)6]2+络离子，都是蓝色的，所以硫酸铜溶液呈蓝色。

无水氯化铜呈棕黄色，常以(CuCl2)n的形式存在，溶于少量水时形成[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2-络离子：

(CuCl2)2+4H2O==[Cu(H2O)4]2++[CuCl4]2-

[Cu(H2O)4]2+显蓝色，[CuCl4]2-显绿色，它们共存时的混合色则为绿色，所以浓的CuCl2溶液显绿色。
氯化铜溶液加水稀释时，由于水增加，电离平衡(CuCl2)2+4H2O==[Cu(H2O)4]2++[CuCl4]2- 向右移动，[CuCl4]2-离子减少，[Cu(H2O)4]2+离子增加，绿色向蓝色变化。当溶液相当稀时，几乎均为[Cu(H2O)4]2+，[CuCl4]2-很少，所以显蓝色。
氯化铜溶液加入氯化钠晶体时发生Cu(H2O)4]2+ +4Cl- =[CuCl4]2- +4H2O的变化，，[CuCl4]2-离子增加，[Cu(H2O)4]2+离子减少，蓝色向绿色变化。
由此分析可以理会出Cu(H2O)4]2+ +4Cl- =[CuCl4]2- +4H2O是溶液中铜离子发生的较复杂的络和反应，从大学无机化学知识上看Cu(H2O)4]2+ +4Cl- =[CuCl4]2- +4H2O应该是离子反应，但中学范围内一般认为CuCl2和NaCl是共存于一溶液的，不发生离子反应，这样看Cu(H2O)4]2+ +4Cl- =[CuCl4]2- +4H2O又不是离子反应。作为中学生应该偏向于后一种看法，你既然能提出这样的问题，说明你对相关问题有所了解，多了解一些知识是不错的，俗语说，站的高看的远吗！

是啊~ 当然是了，知道是金属离子之间的反应，都属于离子反应啊，或者说是离子键的断裂和重组都是属于离子反应的

不是啊，如果给分我就说