硫化氢的实验室制取只能用启普发生器吗？为什么？

用硫化亚铁与稀硫酸反应即可制得硫化氢气体。  硫化氢制法

FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S(g) 　　因硫化亚铁是不溶性固体，该反应不需加热，可以用类似于氢气制取时用的装置。 　　如用硫化钠与稀硫酸反应，则因硫化钠易溶于水反应过于激烈而无法控制。因此不用。

原理

　　用非氧化性的强酸与弱酸盐（FeS）反应。可生成硫化氢气（H2S溶于水即得弱酸氢硫酸）。 　　FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑ 　　FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ 　　H2S气能溶于水，不能用排水法收集。因硫化氢的密度比空气大，可用瓶口向上的排空气集气法收集。

用品

　　启普发生器或简易气体发生装置、集气瓶、玻璃片、FeS、稀盐酸（或稀H2SO4）溶液、硝酸铅试纸

操作

　　制取H2S可以使用启普发生器或制气体的简易装置。把FeS放入启普发生器的球形体内，漏斗里注入稀HCl。需用H2S时，打开导气管活塞，FeS与稀HCl接触产生H2S，停止用气时，只需关闭活塞反应既可停止。 　　用蘸有硝酸铅（或醋酸铅）溶液的试纸，放在集气瓶口试验，如果试纸变黑则证明集气瓶里已充满了H2S气。 　　Pb2++H2S（aq）=PbS↓+H2↑

备注

　　（1）所用硫化亚铁应是新购置的，存放时间过久，FeS中Fe和S都会被氧化，从而影响实验效果。 　　（2）放入气体发生器中的硫化亚铁要砸成蚕豆粒大小的块状。 　　（3）不能用浓盐酸，因浓盐酸挥发出氯化氢而使硫化氢不纯。 　　（4）不能用HNO3或浓H2SO4，因为它们都是氧化性酸，与FeS发生氧化还原反应，而不能生成硫化氢。见下反应式。 　　（5）H2S有毒，实验时应注意通风，多余的H2S应及时通入NaOH溶液（或金属盐溶液）中进行吸收。 　　FeS+2H2SO4（浓）=FeSO4+SO2↑+S↓+2H2O 　　FeS+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+S↓+NO↑+2H2O

是的，它是有毒气体，还需要在澄清石灰水里溶解废气。

不一定啊，你可以锥形瓶和分液漏斗代替反应装置