如何比较离子半径？

1.同周期原子半径随原子序数递增逐渐减小(稀有气体元素除外)。如第三周期中：na＞mg＞al＞si＞p＞s＞cl
例：观察na，mg，al，si，p，s，cl，可以得出层数相同，核电荷数越大，半径逐渐减小
以下8个规律按照上面示例进行探究
2.同主族原子半径随原子序数的递增逐渐增大.如第ⅰa族中:li＜na＜k＜rb3.3．同周期阳离子半径随原子序数递增逐渐减小。如第三周期中：na+＞mg2+＞al3+。
4．同周期阴离子半径随原子序数递增逐渐减小。如第三周期中：p3－＞s2－＞cl－
5.5．同主族阳离子半径随原子序数递增逐渐增大，如第ia族中：na+＜k+＜rb＋＜cs+。
6．同主族阴离子半径随原子序数递增逐渐增大，如第ⅶa族中：f－＜cl－＜br－＜i－。
7．阳离子半径总比相应原子半径小。如：na+＜na，fe2+＜fe。
8．阴离子半径总比相应原子半径大。如：s2－＞s，br－＞br。
9．电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：s2－＞cl－＞k+＞ca2+；al3+＜mg2+＜na+＜f－。
10．同一元素不同价态的离子半径，价态越高则离子半径越小。如：fe＞fe2+＞fe3+，
h－＞h＞h+。
比较离子半径大小分三步走，
第一步看电子层数，电子层数越多，半径越大。
第二步，当离子电子层数相同时，核电荷数（原子序数）越大，半径越小。
第三步，当电子层数和核电荷数相同时，电子数越大，半径约大。
比较s2-（硫离子），o2-（氧离子），na+大小？
先看电子层数，可以看出s2-（硫离子）有三层电子层，而o2-（氧离子），na+，只有两层。所以s2-（硫离子）半径在这里最大，然后再看o2-（氧离子），na+它们的电子层数都相同，所以要比较它们的原子序数，很明显是o2-（氧离子）大于na+。
综上所述，s2-（硫离子）＜o2-（氧离子）＜na+

首先看其电子层结构，如果电子层数不同，则层数大的其半径就大，如果电子层数相同，其原子序数大的反而小。对于相邻两个周期,前一周期阴离子半径大于后一周期阳离子半径
原子半径大于相应阳离子半径;原子半径小于相应阴离子半径
多价态元素,价态越高,半径越小,如:Fe＞Fe2+＞Fe3+。一句话：核外电子层数不同：电子层越多，半径越大。
核外电子层数相同：质子数越少，半径越大