二氧化硫和亚硫酸根怎么反应生成亚硫酸氢根的？

二氧化硫和亚硫酸根反应生成亚硫酸氢根的离子方程式：

SO₂ + H₂O + SO₃2- = 2HSO₃-

制取方法为：向亚硫酸钠溶液中通入过量二氧化硫，即可制取亚硫酸氢钠，即可得到亚硫酸氢根离子。

二氧化硫为无色透明气体，有刺激性臭味。 溶于水、乙醇和乙醚。液态二氧化硫比较稳定，不活泼。气态二氧化硫加热到2000℃不分解。不燃烧，与空气也不组成爆炸性混合物。

二氧化硫（化学式SO₂ ）是最常见、最简单、有刺激性的硫氧化物。大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。

由于煤和石油通常都含有硫元素，因此燃烧时会生成二氧化硫。当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸。若把亚硫酸进一步在PM2.5存在的条件下氧化，便会迅速高效生成硫酸（酸雨的主要成分）。

扩展资料：

二氧化硫化学性质极其复杂，不同的温度可作为非质子溶剂、路易氏酸、还原剂、氧化剂、氧化还原试剂等各种作用。液态二氧化硫还可作自由基接受体。如在偶氮二异丁腈自由基引发剂存在下与乙烯化合物反应得到聚砜。

液态二氧化硫在光照下，可与氯和烷烃进行氯磺化反应，在氧存在下生成磺酸。液态二氧化硫在低温表现出还原作用，但在300℃以上表现出氧化作用。

二氧化硫具有漂白性。工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等。二氧化硫的漂白作用是由于它（亚硫酸）能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。

这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色，因此用二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色。二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食品增白等。食用这类食品，对人体的肝、肾脏等有严重损伤，并有致癌作用。

参考资料来源：百度百科——二氧化硫

参考资料来源：百度百科——亚硫酸氢钠

SO₂ + H₂O + SO₃²⁻ = 2HSO³⁻ 

二氧化硫为无色透明气体，有刺激性臭味。 溶于水、乙醇和乙醚。液态二氧化硫比较稳定，不活泼。气态二氧化硫加热到2000℃不分解。不燃烧，与空气也不组成爆炸性混合物。

亚硫酸根离子是一个化学粒子，三角锥形结构，中心硫原子采取sp3杂化，属于弱酸根，有较强的还原性。亚硫酸根在酸化的硝酸盐溶液中会转化成硫酸根离子。

扩展资料：

二氧化硫应用领域：

1、用作有机溶剂及冷冻剂，并用于精制各种润滑油。

2、主要用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐，也用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。

3、二氧化硫是中国允许使用的还原性漂白剂。对食品有漂白和对植物性食品内的氧化酶有强烈的抑制作用。中国规定可用于葡萄酒和果酒，最大使用量0.25g/kg，残留量不得超过0.05g/kg。

4、农药、人造纤维、染料等工业部门。

5、用于生产硫以及作为杀虫剂、杀菌剂。

6、按照Claude Ribbe在《拿破仑的罪行》一书中的记载，二氧化硫在19世纪早期被一些在海地当作一种毒药来镇压奴隶的反抗。

参考资料来源：百度百科-二氧化硫

参考资料来源：百度百科-亚硫酸根

硫酸根不能与so2反应啊，你听谁说的可以反应？硫酸根中的s元素价态不变，谁氧化so2中的s啊。第二个可以，和co2与碳酸根反应类似。so2溶于水形成亚硫酸（h2so3），由于亚硫酸酸性强于亚硫酸氢根，所以，根据强酸制弱酸原理，反应可以发生。

SO2 + H2O + SO3 2- = 2HSO3-
就像碳酸钠溶液中通入二氧化碳可以反应生成碳酸氢钠一样

和CO2与Na2CO3形成NaHCO3一样
SO32-+SO2+H2O=2HSO3 -