初二化学中考总复习知识点汇总

一、物质的学名、俗名及化学式

⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）

二、常见物质的颜色的状态

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色

4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。

6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

三、物质的溶解性

1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、碱的溶解性

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，

其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）

四、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

五、初中化学中的“三”

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。

9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2

29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。 31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 32、工业三废：废水、废渣、废气

34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气

38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化

39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭

40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解

41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H

42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数

43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子

六、、化学中的“一定”与“不一定”

1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆

3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH-）；

酸根也不一定是原子团（如Cl-- 叫氢氯酸根）

4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）

分子和原子的根本区别是 在化学反应中分子可分原子不可分

7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。

8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。

（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。

11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。

13、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）15、单质一定不会发生分解反应。

16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 （前面的N为-3价，后面的N为+5价）

17、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。18、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。

19、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4 叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。20、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。

21、酸式盐的溶液不一定显酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。

22、 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而 NaHSO4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）

23、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）

24、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。

（如Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4）；记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。

25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。★常见的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水 。

26、生成盐和水的反应不一定是中和反应。

27、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。

28、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。

凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”

30、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。31、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。

如Na加入到CuSO4溶液中，发生的反应是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。

31、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。

点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度.

33、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3 、CH4

一、二氧化碳的实验室制法。
1、药品：稀盐酸和大理石（或石灰石，主要成分是CaCO3）。

2、条件：常温。

3、原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
注意：
（1）制取CO2不能用稀硫酸与大理石（或石灰石）反应，因为反应CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑，生成的CaSO4微溶于水，在溶液中析出后包裹在大理石（或石灰水）的外面，阻碍了反应的进一步发生。
（2）制取CO2一般不选用浓盐酸，因其挥发出HCl气体，使收集到的CO2不纯。
（3）能和稀盐酸反应生成CO2的物质还有Na2CO3、K2CO3等。Na2CO3+2HCl==Na2CO3+H2O+CO2↑。从反应速率看，石灰石（或大理石）与稀盐酸反应快慢适中，Na2CO3与稀盐酸反应较快。

4、收集方法：
根据CO2能溶于水，密度比空气大，制得的气体采用向上排空气法收集。

5、装置：
根据稀盐酸是液体，石灰石是块状固体及反应在常温条件下进行等情况，可以使用和实验室制H2相同的三套装置。
6、验满：用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭说明已集满。

思考：
（1）图2、图3中，长颈漏斗为什么要插在液面下?
答：起液封作用，防止生成的气体从长颈漏斗中跑掉。
（2）验满时，为什么不将燃着的木条伸入集气瓶里?
答：如果把燃着的木条伸到瓶底，木条熄灭，只能证明瓶底有二氧化碳气体，而无法证明二氧化碳已经充满整个集气瓶。

二、灭火器原理
1、二氧化碳能灭火的原因
CO2的灭火原理主要是隔绝空气，因为①CO2不能燃烧也不能支持燃烧(CO2的化学性质)；②CO2的密度比空气的密度大(CO2的物理性质)，能够覆盖在燃烧物的表面，隔绝空气。
2、常用的灭火器
常用的灭火器有泡沫灭火器、干粉灭火器和液态二氧化碳灭火器，它们利用CO2来灭火，应依据不同的火情选择适当的灭火器。
（1）泡沫灭火器：扑灭一般火灾
泡沫灭火器的原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（2）干粉灭火器：扑灭可燃性的油、气火灾
（3）液态CO2灭火器：扑灭图书、档案等贵重设备和精密仪器火灾

三、二氧化碳的工业制法
工业上，把石灰石放在石灰窑里，经过高温煅烧，就得到二氧化碳，同时制得生石灰。

一、二氧化碳的物理性质
二氧化碳是一种无色、无味的气体，倒入二氧化碳的纸袋一端向下倾斜，说明二氧化碳的密度比空气的密度大。因此，可以像倾倒液体一样，把二氧化碳从一个容器倾倒到另一个容器里。二氧化碳可溶于水，通常情况下1体积的水能溶解1体积的二氧化碳，增加压强还会溶解得更多。二氧化碳的固体称为“干冰”。是冰一样的固体，能从固态直接转化为气体，而没有液体留下。二氧化碳的物理性质是比较重要的。在自然界中二氧化碳虽然只占空气体积的0.03%，但却是不可缺少的，试想，若空气中没有二氧化碳，植物将不能进行光合作用，氧气得不到补给，生命将终止，这是多么可怕的事情。

二、二氧化碳的化学性质
1、在一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大，所以可用二氧化碳灭火。
2、二氧化碳可与水发生反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3（碳酸）
碳酸是一种弱酸，有酸性，遇到紫色石蕊试液会使紫色石蕊变红。所以将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，二氧化碳先溶于水，其中有一部分与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变成红色。碳酸不稳定，受热或静置会发生分解反应生成二氧化碳和水：H2CO3==H2O+CO2↑
所以，通入二氧化碳的紫色石蕊试液会先变红，受热或静置后由于碳酸分解，红色的石蕊又会变回紫色。
实验证明，二氧化碳气体接触固体石蕊不能变红，只有通入紫色石蕊试液才能变红，说明显酸性的不是二氧化碳，而是碳酸，这一点在描述反应实质的时候一定要说明。
3、二氧化碳与澄清石灰水的反应，生成白色难溶于水的固体碳酸钙和水。CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
现象为出现白色浑浊，即产生白色沉淀。
此反应常用来检验二氧化碳气体或除去某混合气体中含有的二氧化碳气体。
（选学）：生产中也常用浓氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳气体：
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
三、二氧化碳的用途
1、二氧化碳可用来灭火，制纯碱、尿素、汽水等，做肥料。干冰还可用作致冷剂。
2、物质的用途总是与物质的性质紧密相联，讨论二氧化碳的物理性质和化学性质，对研究二氧化碳的用途有很大帮助。
四、石灰石和大理石
石灰石和大理石都是天然的岩石，混合物，主要成分是碳酸钙。大理石主要用于建筑工程，石灰石主要用来制生石灰（氧化钙）：CaCO3==CaO+CO2↑
一、有机化合物
1、定义：含碳的化合物叫做有机化合物，简称有机物。不含碳的化合物叫做无机化合物。
含碳的CO、CO2、CaCO3等少数化合物，由于组成和性质与无机化合物相似，因而把它们视为无机化合物。
2、有机化合物的共性
大多数有机化合物难溶于水，熔点低，受热容易分解，容易燃烧，不易导电。
二、甲烷
1、组成：甲烷是最简单的有机物，它由碳元素和氢元素组成，化学式为CH4。
2、存在：隔绝空气的条件下，植物残体分解可生成CH4，所以池沼中，煤矿的矿坑中常有甲烷逸出，CH4也称为沼气，天然气的主要成分也是CH4。
3、物理性质：甲烷是没有颜色，没有气味的气体，密度比空气小，极难溶于水。
4、化学性质——可燃性
CH4+2O2CO2+2H2O
甲烷燃烧发出明亮的蓝色火焰，放出大量的热。点燃CH4前要验纯，以免点燃CH4和空气的混合气体而发生爆炸。
根据甲烷燃烧的产物可以对其检验。将冷而干燥的小烧杯罩在甲烷火焰的上方，烧杯内壁有水珠生成，将小烧杯迅速倒转过来，再往小烧杯内注入少量澄清石灰水，石灰水变浑浊，即可与其他可燃性气体H2、CO加以区别。
5、用途：可做气体燃料。
三、乙醇（俗称酒精）
1、组成：化学式C2H5OH
2、物理性质：无色透明，具有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比例互溶，并能溶解多种有机化合物。
3、化学性质——可燃性。
C2H5OH+3O22CO2+3H2O 放热
4、用途：可作酒精灯和内燃机的燃料
重要的化工原料，用来制造醋酸、饮料、香精、染料等。医用消毒剂（体积分数为70%～75%）。
5、制法：高梁、玉米等绿色植物的籽粒发酵、再经过蒸馏，就可以得到乙醇。
6、乙醇对人体的影响
四、甲醇
1、组成：化学式CH3OH
2、物理性质：无色、易挥发的液体，有酒味。
3、化学性质——可燃性
2CH3OH+3O22CO2+4H2O 放热
4、危害：甲醇有毒，饮后会使人失明，饮用量大时会使人死亡，工业酒精约含乙醇96%，其中常含有少量甲醇，所以绝对禁止饮用工业酒精。
五、醋酸
1、组成：化学式CH3COOH，学名乙酸。
2、物理性质：有强烈刺激性气味的无色液体，对皮肤有腐蚀作用。易溶于水和酒精。16.6℃时，凝结成像冰一样的晶体，所以无水醋酸又称冰醋酸。
3、化学性质：具有酸性，能使紫色石蕊试液变成红色。
4、用途：是一种重要的有机化工原料，可用于合成纤维、喷漆溶剂、香料、染料、医药以及农药等。
六、煤
1、成因：古代植物遗体埋在地层下，并在地壳中经过一系列非常复杂的变化而形成的。
2、组成：是由有机物和无机物所组成的复杂混合物，主要含有碳元素，此外还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素以及无机矿物质。
3、煤的综合利用：
七、石油
1、成因：古代动植物体在地壳中经过非常复杂的变化而形成的。
2、组成：主要含碳和氢两种元素，同时还含少量的硫、氧、氮等元素。石油的化学成分随产地不同而不同，石油也是混合物。
3、物理性质：黑色或深棕色的粘稠状液体。常有绿色或蓝色荧光，有特殊气味，不溶于水，密度比水的密度稍小，没有固定的熔点和沸点。
4、石油炼制
一、质量守恒定律
1、概念 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。
质量守恒定律描述的是在化学反应中实际消耗了的（即参加化学反应的）纯净物的质量和反应过程中新生成的纯净物的质量之间的关系。

2、微观解释 化学反应的实质是反应物的原子重新组合而生成其它物质的过程。在一切化学反应中，反应前后原子的种类、数目和质量都没有改变，相应的元素的种类和质量也没有改变。
3、应用 质量守恒定律的主要应用于解释反应前后物质的质量变化，推断物质的元素组成或化学式，进行有关的计算等。
二、化学方程式
1、涵义 化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子。它主要有三个方面的涵义；
（1）质的方面：表示反应物、生成物的种类和反应的条件。
（2）量的方面：表示各物质间的质量之比（由化学方程式中各物质的相对分子质量和之比体现）。
物质发生化学反应时，各物质是按化学方程式所确定的质量之比进行反应的，并且这个比是定值，不随实际反应中反应物、生成物的质量变化而变化。这是根据化学方程式进行计算的依据。
（3）微粒数方面：表示各物质间的微粒（分子或原子）数目之比（由各物质化学式前的化学计量数之比体现）。
2、计算步骤
（1）设未知数
（2）写出完整的化学方程式
（3）写出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量
（4）列比例式
（5）计算
（6）简要作答
一定要注意：①化学方程式体现的是对应的各纯净物间的质量关系，所以只有纯净物的质量才能代入方程式中进行计算；不纯净物质的质量要通过辅助运算先换算成纯净物的质量，再代入方程式中进行计算。根据方程式所求出的也是纯净物的质量。有时涉及到物质体积，要利用密度换算成质量。②要用实际参加反应的物质的质量进行计算，反应物中未参加反应部分的质量要从该反应物的总质量中减去。
三、根据化学方程式计算的基本类型
1、直接利用质量守恒定律的计算
2、由一种纯净的反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量
3、含有不反应的杂质的反应物或生成物的计算
4、混合物独立反应的计算

常见物质的颜色的状态

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色

4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。

6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

三、物质的溶解性

1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、碱的溶解性

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，

其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）

四、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

五、初中化学中的“三”

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。

9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2

29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。 31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 32、工业三废：废水、废渣、废气

34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气

38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化

39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭

40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解

41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H

42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数

43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子

六、、化学中的“一定”与“不一定”

1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆

3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH-）；

酸根也不一定是原子团（如Cl-- 叫氢氯酸根）

4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）

分子和原子的根本区别是 在化学反应中分子可分原子不可分

7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。

8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。

（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。

11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。

13、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）15、单质一定不会发生分解反应。

16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 （前面的N为-3价，后面的N为+5价）

17、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。18、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。

19、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4 叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。20、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。

21、酸式盐的溶液不一定显酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。

22、 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而 NaHSO4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）

23、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）

24、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。

（如Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4）；记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。

25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。★常见的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水 。

26、生成盐和水的反应不一定是中和反应。

27、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。

28、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。

凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”

30、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。31、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。

如Na加入到CuSO4溶液中，发生的反应是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。

31、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。

点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度.

33、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3 、CH4

一、二氧化碳的实验室制法。
1、药品：稀盐酸和大理石（或石灰石，主要成分是CaCO3）。

2、条件：常温。

3、原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
注意：
（1）制取CO2不能用稀硫酸与大理石（或石灰石）反应，因为反应CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑，生成的CaSO4微溶于水，在溶液中析出后包裹在大理石（或石灰水）的外面，阻碍了反应的进一步发生。
（2）制取CO2一般不选用浓盐酸，因其挥发出HCl气体，使收集到的CO2不纯。
（3）能和稀盐酸反应生成CO2的物质还有Na2CO3、K2CO3等。Na2CO3+2HCl==Na2CO3+H2O+CO2↑。从反应速率看，石灰石（或大理石）与稀盐酸反应快慢适中，Na2CO3与稀盐酸反应较快。

4、收集方法：
根据CO2能溶于水，密度比空气大，制得的气体采用向上排空气法收集。

5、装置：
根据稀盐酸是液体，石灰石是块状固体及反应在常温条件下进行等情况，可以使用和实验室制H2相同的三套装置。
6、验满：用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭说明已集满。

思考：
（1）图2、图3中，长颈漏斗为什么要插在液面下?
答：起液封作用，防止生成的气体从长颈漏斗中跑掉。
（2）验满时，为什么不将燃着的木条伸入集气瓶里?
答：如果把燃着的木条伸到瓶底，木条熄灭，只能证明瓶底有二氧化碳气体，而无法证明二氧化碳已经充满整个集气瓶。

二、灭火器原理
1、二氧化碳能灭火的原因
CO2的灭火原理主要是隔绝空气，因为①CO2不能燃烧也不能支持燃烧(CO2的化学性质)；②CO2的密度比空气的密度大(CO2的物理性质)，能够覆盖在燃烧物的表面，隔绝空气。
2、常用的灭火器
常用的灭火器有泡沫灭火器、干粉灭火器和液态二氧化碳灭火器，它们利用CO2来灭火，应依据不同的火情选择适当的灭火器。
（1）泡沫灭火器：扑灭一般火灾
泡沫灭火器的原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（2）干粉灭火器：扑灭可燃性的油、气火灾
（3）液态CO2灭火器：扑灭图书、档案等贵重设备和精密仪器火灾

三、二氧化碳的工业制法
工业上，把石灰石放在石灰窑里，经过高温煅烧，就得到二氧化碳，同时制得生石灰。

一、二氧化碳的物理性质
二氧化碳是一种无色、无味的气体，倒入二氧化碳的纸袋一端向下倾斜，说明二氧化碳的密度比空气的密度大。因此，可以像倾倒液体一样，把二氧化碳从一个容器倾倒到另一个容器里。二氧化碳可溶于水，通常情况下1体积的水能溶解1体积的二氧化碳，增加压强还会溶解得更多。二氧化碳的固体称为“干冰”。是冰一样的固体，能从固态直接转化为气体，而没有液体留下。二氧化碳的物理性质是比较重要的。在自然界中二氧化碳虽然只占空气体积的0.03%，但却是不可缺少的，试想，若空气中没有二氧化碳，植物将不能进行光合作用，氧气得不到补给，生命将终止，这是多么可怕的事情。

二、二氧化碳的化学性质
1、在一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大，所以可用二氧化碳灭火。
2、二氧化碳可与水发生反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3（碳酸）
碳酸是一种弱酸，有酸性，遇到紫色石蕊试液会使紫色石蕊变红。所以将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，二氧化碳先溶于水，其中有一部分与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变成红色。碳酸不稳定，受热或静置会发生分解反应生成二氧化碳和水：H2CO3==H2O+CO2↑
所以，通入二氧化碳的紫色石蕊试液会先变红，受热或静置后由于碳酸分解，红色的石蕊又会变回紫色。
实验证明，二氧化碳气体接触固体石蕊不能变红，只有通入紫色石蕊试液才能变红，说明显酸性的不是二氧化碳，而是碳酸，这一点在描述反应实质的时候一定要说明。
3、二氧化碳与澄清石灰水的反应，生成白色难溶于水的固体碳酸钙和水。CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
现象为出现白色浑浊，即产生白色沉淀。
此反应常用来检验二氧化碳气体或除去某混合气体中含有的二氧化碳气体。
（选学）：生产中也常用浓氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳气体：
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
三、二氧化碳的用途
1、二氧化碳可用来灭火，制纯碱、尿素、汽水等，做肥料。干冰还可用作致冷剂。
2、物质的用途总是与物质的性质紧密相联，讨论二氧化碳的物理性质和化学性质，对研究二氧化碳的用途有很大帮助。
四、石灰石和大理石
石灰石和大理石都是天然的岩石，混合物，主要成分是碳酸钙。大理石主要用于建筑工程，石灰石主要用来制生石灰（氧化钙）：CaCO3==CaO+CO2↑
一、有机化合物
1、定义：含碳的化合物叫做有机化合物，简称有机物。不含碳的化合物叫做无机化合物。
含碳的CO、CO2、CaCO3等少数化合物，由于组成和性质与无机化合物相似，因而把它们视为无机化合物。
2、有机化合物的共性
大多数有机化合物难溶于水，熔点低，受热容易分解，容易燃烧，不易导电。
二、甲烷
1、组成：甲烷是最简单的有机物，它由碳元素和氢元素组成，化学式为CH4。
2、存在：隔绝空气的条件下，植物残体分解可生成CH4，所以池沼中，煤矿的矿坑中常有甲烷逸出，CH4也称为沼气，天然气的主要成分也是CH4。
3、物理性质：甲烷是没有颜色，没有气味的气体，密度比空气小，极难溶于水。
4、化学性质——可燃性
CH4+2O2CO2+2H2O
甲烷燃烧发出明亮的蓝色火焰，放出大量的热。点燃CH4前要验纯，以免点燃CH4和空气的混合气体而发生爆炸。
根据甲烷燃烧的产物可以对其检验。将冷而干燥的小烧杯罩在甲烷火焰的上方，烧杯内壁有水珠生成，将小烧杯迅速倒转过来，再往小烧杯内注入少量澄清石灰水，石灰水变浑浊，即可与其他可燃性气体H2、CO加以区别。
5、用途：可做气体燃料。

三、乙醇（俗称酒精）
1、组成：化学式C2H5OH
2、物理性质：无色透明，具有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比例互溶，并能溶解多种有机化合物。
3、化学性质——可燃性。
C2H5OH+3O22CO2+3H2O 放热
4、用途：可作酒精灯和内燃机的燃料
重要的化工原料，用来制造醋酸、饮料、香精、染料等。医用消毒剂（体积分数为70%～75%）。
5、制法：高梁、玉米等绿色植物的籽粒发酵、再经过蒸馏，就可以得到乙醇。
6、乙醇对人体的影响

六、煤
1、成因：古代植物遗体埋在地层下，并在地壳中经过一系列非常复杂的变化而形成的。
2、组成：是由有机物和无机物所组成的复杂混合物，主要含有碳元素，此外还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素以及无机矿物质。

七、石油
1、成因：古代动植物体在地壳中经过非常复杂的变化而形成的。
2、组成：主要含碳和氢两种元素，同时还含少量的硫、氧、氮等元素。石油的化学成分随产地不同而不同，石油也是混合物。
3、物理性质：黑色或深棕色的粘稠状液体。常有绿色或蓝色荧光，有特殊气味，不溶于水，密度比水的密度稍小，没有固定的熔点和沸点。
一、质量守恒定律
1、概念 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。
质量守恒定律描述的是在化学反应中实际消耗了的（即参加化学反应的）纯净物的质量和反应过程中新生成的纯净物的质量之间的关系。

2、微观解释 化学反应的实质是反应物的原子重新组合而生成其它物质的过程。在一切化学反应中，反应前后原子的种类、数目和质量都没有改变，相应的元素的种类和质量也没有改变。
3、应用 质量守恒定律的主要应用于解释反应前后物质的质量变化，推断物质的元素组成或化学式，进行有关的计算等。
二、化学方程式
1、涵义 化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子。它主要有三个方面的涵义；
（1）质的方面：表示反应物、生成物的种类和反应的条件。
（2）量的方面：表示各物质间的质量之比（由化学方程式中各物质的相对分子质量和之比体现）。
物质发生化学反应时，各物质是按化学方程式所确定的质量之比进行反应的，并且这个比是定值，不随实际反应中反应物、生成物的质量变化而变化。这是根据化学方程式进行计算的依据。
（3）微粒数方面：表示各物质间的微粒（分子或原子）数目之比（由各物质化学式前的化学计量数之比体现）。
2、计算步骤
（1）设未知数
（2）写出完整的化学方程式
（3）写出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量
（4）列比例式
（5）计算
（6）简要作答
一定要注意：①化学方程式体现的是对应的各纯净物间的质量关系，所以只有纯净物的质量才能代入方程式中进行计算；不纯净物质的质量要通过辅助运算先换算成纯净物的质量，再代入方程式中进行计算。根据方程式所求出的也是纯净物的质量。有时涉及到物质体积，要利用密度换算成质量。②要用实际参加反应的物质的质量进行计算，反应物中未参加反应部分的质量要从该反应物的总质量中减去。
三、根据化学方程式计算的基本类型
1、直接利用质量守恒定律的计算
2、由一种纯净的反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量
3、含有不反应的杂质的反应物或生成物的计算
4、混合物独立反应的计算