碱性一氧化碳燃料电池的电极反应！

通CO的一极为负极，通O₂的一极为正极，具体如下：

总反应为：2CO+O₂==2CO₂

正极反应为：O₂+4e-+4H+ ==2H₂O

负极反应为：2CO-4e-+2H₂O==2CO₂+4H+

其中正极反应是O₂在酸性条件下的反应，负极反应是通过总反应减去正极反应得到。

扩展资料：

由于燃料电池是通过电化学反应把燃料的化学能中的吉布斯自由能部分转换成电能，不受卡诺循环效应的限制，因此效率高; 另外，燃料电池用燃料和氧气作为原料。

同时没有机械传动部件，故没有噪声污染，排放出的有害气体极少。由此可见，从节约能源和保护生态环境的角度来看，燃料电池是最有发展前途的发电技术。

总反应： 2CO+ O₂+4OH⁻=2CO₃²⁻+2H2O

负极: CO + 4OH⁻ -2e- =CO₃²⁻+ 2H₂O

正极 : O₂ + 2H2O - 4e⁻ = 4OH⁻

电流通过电极和电解质溶液界面时，电极上发生的化学变化。将两个电极插入电解质溶液中，接通电源，电解质中的正、负离子分别移向不同极性的电极， 在电极上接受或释放电子变成中性原子或分子。

扩展资料：

当电解池的外加电压达到分解电压时，电解反应即开始进行。由于溶液中各种离子的析出电势不同，所以电解时的电极反应先后顺序也不同。

阴极上发生还原反应（得电子过程）。当外加电压逐渐增大，阴极电势逐渐由高变低时，离子按析出电势由高到低的顺序依次析出。

阳极上发生氧化反应（失电子过程）。当外加电压逐渐增大，阳极电势逐渐由低变高，离子按析出电势由低到高的顺序依次析出。

电解质是碱性，说明CO产物CO2继续跟OH-反应生成CO32-，因此总反应是
2CO + O2+ 4OH-===2CO32- + 2H2O
负极反应： O2-4e+ 2H2O==4OH-
正极反应是总反应减去负极反应，自己尝试下，不会再call我

亲爱的同学们，你们知道碱性燃料电池电极反应式书写怎么判断得失电子数？怎么配平电荷守恒？怎么处理氧离子？有无后续反应？遵循什么步骤和原理？乾隆老师独特的思路方法，呈现给大家，欢迎观看、点赞、提问和分享！

楼下那位留个电话，不然扣不上你，呵呵