哪些物质既能和酸反应又能和碱反应

Al、HNO3、Zn、Al2O3、ZnO等。

1、Al

银白色轻金属。有延性和展性。商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。

2、Zn

锌是一种化学元素，它的化学符号是Zn，它的原子序数是30，是一种浅灰色的过渡金属。锌是第四“常见”的金属，仅次于铁、铝及铜。不过不是地壳中含量最丰富的元素（前几名是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁）。

3、HNO3

硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸。化学式:HNO3。熔点:-42℃，沸点:78℃，易溶于水，常温下纯硝酸溶液无色透明。 硝酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于硝酸。

4、Al2O3

氧化铝，化学式Al2O3。是一种高硬度的化合物，熔点为2054℃，沸点为2980℃，在高温下可电离的离子晶体，常用于制造耐火材料。

5、ZnO

氧化锌（ZnO），俗称锌白，是锌的一种氧化物。难溶于水，可溶于酸和强碱。氧化锌是一种常用的化学添加剂，广泛地应用于塑料、硅酸盐制品、合成橡胶、润滑油、油漆涂料、药膏、粘合剂、食品、电池、阻燃剂等产品的制作中。

扩展资料

和碱反应时通常用氢氧化钠水溶液作水解剂，反应通式如下：

R-X+NaOH─→R-OH+NaX

Ar-X+2NaOH─→Ar-ONa+NaX+H₂O

式中R、Ar、X分别表示烷基、芳基、卤素。脂链上的卤素一般比较活泼，可在较温和的条件下水解，如从氯苄制苯甲醇；芳环上的卤素被邻位或对位硝基活化时，水解较易进行，如从对硝基氯苯制对硝基酚钠。

工业上制取肥皂是用动物的脂肪酸与碱反应（称“皂化反应“）：

RCOOH+NaOH------RCOONa+H₂O

食碱属于无机物，本身没有什么营养成分，但在食品烹调中的作用却不可低估，食碱的水溶液是电解质，可使食品原料(如鱿鱼)中的蛋白质分子吸水能力增强，加快原料的涨发速度，但要注意掌握好用碱数量、方法和时间，以防食物原料发得过透、过烂甚至变质。

参考资料来源：百度百科——碱

Al、HNO3、Zn、Al2O3、ZnO等。

1、Al

银白色轻金属。有延性和展性。商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。

2、Zn

锌（Zinc）是一种化学元素，它的化学符号是Zn，它的原子序数是30，是一种浅灰色的过渡金属。锌（Zinc）是第四“常见”的金属，仅次于铁、铝及铜。不过不是地壳中含量最丰富的元素（前几名是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁）。

3、HNO3

硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸。化学式:HNO3。熔点:-42℃，沸点:78℃，易溶于水，常温下纯硝酸溶液无色透明。 硝酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于硝酸。

4、Al2O3

氧化铝（aluminium oxide），化学式Al2O3。是一种高硬度的化合物，熔点为2054℃，沸点为2980℃，在高温下可电离的离子晶体，常用于制造耐火材料。

5、ZnO

氧化锌（ZnO），俗称锌白，是锌的一种氧化物。难溶于水，可溶于酸和强碱。氧化锌是一种常用的化学添加剂，广泛地应用于塑料、硅酸盐制品、合成橡胶、润滑油、油漆涂料、药膏、粘合剂、食品、电池、阻燃剂等产品的制作中。

常见的有：

第一类：(某些金属）Al、Zn

第二类：(两性氧化物）Al2O3、ZnO

第三类：(两性氢氧化物）Al(OH)3、Zn(OH)2

第四类：(弱酸酸式盐）NaHCO3、NaHS、K2HPO4

第五类：(弱酸铵盐）（NH4)2CO3、（NH4)2S

第六类：(个别非金属氧化物）SiO2

扩展资料

例如：氢氧化铝，在强酸中起碱性作用，Al(OH)3，生成铝盐，在强碱中起酸性作用H3AlO3，生成含有离子AlO3-3的盐。形成两性氢氧化物是准金属(metalloids)的一个特征。

又如，氨基乙酸(H2NCH2COOH)含有氨基(-NH2，碱性)和羧基(-COOH，酸性)。在酸性溶液中呈碱性，形成+H3NCH2COOH离子;在碱性溶液中呈酸性，形成H2NCH2COO-离子。在中性溶液中，离子+H3NCH2COO-能存在。

因酸、碱定义的不同，两性化合物所指的化合物范围不尽相同。①按酸碱质子理论(见酸碱理论)，水、氨等也是两性化合物，它们既能释放质子（酸），又能接受质子（碱）。

参考资料来源：百度百科--两性化合物

Na2CO3不可以.
1.Al(与强碱溶液),Zn(与强碱溶液) 某些金属.
2.Si,S 某些非金属.
3.AL2O3,ZnO 两性氧化物.
4.AL(OH)3,Zn(OH)2 两性氢氧化物.
5.(NH4)2S,弱酸的铵盐.
6.NaHCO3 弱酸酸式盐.
7.H2S 还原性酸.
8.HNO3 强氧化性酸.
9.SiO2 个别酸性氧化物.
10.CuSO4一些盐.
11.氨基酸

常规：
1.Al：
2Al＋6HCl＝AlCl3＋3H2
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
2.Al2O3
：
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
3.Al(OH)3
：
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
4.弱酸的铵盐：(NH4)2
CO3+HCl=NH4Cl+CO2
+H2O
(NH4)2
CO3+2NaOH=2NH3
+Na2CO3+H2O
5.弱酸的酸式盐：NaHS＋HCl＝NaCl＋H2S
NaHS＋NaOH＝Na2S＋H2O
6.氨基酸：α-氨基乙酸
H2N-CH2COOH+HCl→HOOCCH2NH3Cl
H2N-CH2COOH+NaOH→H2N-CH2COONa+H2O
特殊:
一些特殊物质，主要是一些容易发生氧化还原反应的物质，为了避免在归纳时遗漏，可结合元素周期表和物质的分类：即从元素周期表的每一族的单质、化合物来归纳。而化合物又从有机物和无机物来分；无机物分为：氧化物、酸、碱、盐。
1.单质：
⑴金属单质：Zn：Zn＋2NaOH＝Na2ZnO2＋H2
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2
(2)非金属单质：Cl2、S、Si
Cl2＋H2S＝2HCl＋S
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
S＋6HNO3（浓）＝H2SO4＋2H2O＋6NO2
3S＋6NaOH
==2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
Si＋4HF＝SiF4
＋H2
Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2
2.化合物：
（1）氧化物：ZnO（与强、弱碱）；Ag2O（与氨水）；SO2、NO2（二者与氢硫酸）；SiO2（与氢氟酸）
（2）酸：HBr、HI、H2S、HClO(几者与强氧化性酸如浓硫酸）；H2SO4（浓）、HNO3（二者与还原性酸）；HCOOH、H2C2O4（草酸）（浓硫酸使二者脱水制CO）
（3）碱：Zn（OH）2、
AgOH、Cu（OH）2（三者与氨水形成配和物）,
Al（OH）3与强碱
（4）盐：Fe2+/HNO3、CuSO4/H2S、Pb(Ac)2/H2S、AgNO3/HCl。