（一）现有0.1mol?L-1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是______；纯碱溶液呈碱性的原因

（一）pH试纸的正确使用方法是：把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH；
纯碱是强碱弱酸盐，碳酸根离子能发生水解使溶液中的氢氧根离子的浓度大于氢离子的浓度，导致溶液呈碱性，离子方程式为 CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
故答案为：把一小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有Na₂CO₃溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（二）（1）水的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动，导致水的离子积常数增大，根据表格知，温度大小顺序是，25＜t₁＜t₂，则a＞1×10^-14，
故答案为：＞；水的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动，离子积增加；
（2）pH=10的NaOH溶液中，C（H⁺）=1×10^-10mol/L，碱溶液中水电离出的氢氧根离子浓度等于溶液中氢离子浓度，所以水电离出的氢氧根离子浓度为：1×10^-10mol/L，故答案为：1×10^-10mol/L；
（3）混合液的pH=2，酸过量，c（H⁺）=

n(H+)?n(OH?)

V总

=

0.1mol/L×V2L?0.1mol/L×V1L

(V1+V2)L

=0.01，
解之得：

V1

V2

=9：11，c（Na⁺）=0.1×9/（9+11）=0.045mol/L，c（SO₄^2-）=0.05×11/20=0.0275mol/L，c（H⁺）=0.01mol/L，硫酸过量溶液显酸性，c 则（H⁺）＞c （OH^-），故溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是：c （Na⁺）＞c （SO₄^2-）＞c （H⁺）＞c （OH^-），
故答案为：9：11；c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．