增大生成物浓度，可以加快反应速率么？ 化学平衡的正向移动是怎么回事？怎么判断？

增加物质（不论是反应物还是生成物，但是固体和纯液体不适用）的浓度，可以加快反应速率（不论正负都可以，只不过各自增加的不同）

因为正逆速率增加的不同，所以原来的平衡态（原正逆速率相等）被打破，在条件改变的瞬间，哪方的速率改变的多，平衡就像那个方向移动。

比如你说的，增大生成物的浓度，条件改变瞬间，反应物的浓度不变，所以正向的速率不变，生成物的浓度增大，逆向的速率增大，所以平衡应该是逆向移动（平衡逆向移动是指由右向左动）

也可以从勒夏特列原理考虑：在一个平衡体系中，若改变影响平衡的一个条件，平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动。你增大了生成物的浓度，平衡就得像让他减小的方向移动，所以，逆向移动。

上面几位的说法都有问题。我是高中老师，所以这个问题还是能弄得清的。

勒夏特列原理:在一个平衡体系中，若改变影响平衡的一个条件，平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动。
不能，增大反应物浓度（减小生成物浓度）可以加快反应速率
判断就是依靠勒夏特列原理，正向移动就是是化学平衡向增大生成物产量的方向移动
另，楼上两个纯属不懂装懂……

增大生成物浓度可以加快反应速率，而且平衡正向移动，主要是正反应速率比逆反应速率增加得多

可以加快逆反应速率