高中化学反应热，十字交叉法是什么？麻烦给个例题讲解下，谢谢

已知：C（金刚石）+O2（g)==CO2(g) △H=-395.41KJ/MOL;C(石墨）+O2（g)==CO2（g) △H=-393.51KJ/MOL. 若金刚石和石墨混合晶体1MOL在O2中完全燃烧，产生热量为QKJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为？请写出思路。

由盖斯定律，要得到金刚石和石墨的转化关系，可将两个热化学方程式相减即得：C（金刚石）－C（石墨）＝0。

△H3＝△H1－△H2＝－395.41kJ/mol＋393.51kJ/mol＝－1.90kJ/mol。

即C（金刚石、S）＝C（石墨、s）；△H＝－1.90kJ/mol。

可见金刚石转化为石墨放出热量，说明石墨的能量更低，较金刚石稳定。

由十字交叉法：

金刚石 395.41 Q-393.51
Q
石墨 393.51 395.41-Q

可得二者物质的量比。

答案 （Q-393.51）/（395.41-Q）

一. 在同位素计算方面的应用：
[例1] 铜有二种天然同位素 和 ，铜元素的原子量是63.5，计算 的摩尔百分含量约是
A. 20% B. 25% C. 50% D. 75%
解析：

二. 在反应热方面的应用：
[例1] 已知下列两个热化学反应方程式：

实验测得氢气和丙烷的混合气体共 ，完全燃烧放热 ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比是（ ）
A. 1:1 B. 3:1 C. 1:3 D. 1:4
解析：
解法一： 氢气放热是 ， 丙烷放热 ， 混合气体放热
，则有：

解法二：估算法：据放热数据推知丙烷含量应小于 ，因 丙烷放热 ， 丙烷放热等于 ，所以氢气的量大于 ，选B。
三. 在百分比浓度方面的应用：
[例1] 将50%的盐酸溶液与10%盐酸溶液混合成40%的盐酸溶液，求所取两种溶液的质量比。
解析：
.............