高中化学选修四一些知识点。。

1.很简单。可以分为两类来讨论：1）单质，如氧气，氮气等，化合价都为零。都是非极性分子。2）化合物，判断出这个分子的正电中心和负电中心（要知道分子的几何图形），看它们是否重合，重合为非极性，反之为极性的。如二氧化碳（氧为负2价，碳为正4价）是直线型（3个原子为直线型，碳原子在两个氧原子连线的中心），那么正电荷中心就在碳原子核上，负电荷中心在两个氧的连线的中心。它的正负电荷中心是重合的。那么二氧化碳是非极性分子。
2.手性碳的判定更简单。碳上连4个键，一般只要这4个键上连的原子团都不同就可以判定是手性碳了。

1.有好几种方法呢
1）.你如果知道那个分子的相对互斥模型，如果是对称的就是非极性分子。比如，甲烷
模型为正四面体
都是C—H键
对称
所以它是非极性分子，而水，虽然有四对电子，但是有两对是孤对电子
另外两对H-O键
不对称
所以
是极性分子。
2）.A（B)n
当n=1时，AB为非极性分子，当A的化合价为他的最高价态，那么该分子为非极性分子，剩下的为极性分子
2.看C的四条键连得C的基团是否一样
有几种基团为就有几个C
3.先看该分子是否有氢键，比如HF,H2O,NH3，醇类都有氢键，比较稳定，剩下的是范德华力越大越稳定
4.无论是三键还是二建都看成是一条键，比如甲醛
把CO之间的键看成一条键，那么C连三条键
就是平面三角形

分子的极性还是非极性，看分子正负电荷中心是否重合。
手性碳原子看碳的四个价健上面是否连着四个不一样的基团。
范德华力是分子间作用力，若范德华力大，说明分子间作用力强，不容易挥发之类的性质。
至于你说的分子的空间构型，首先知道碳在有机分子中能够形成四个价健，熟悉并理解甲烷的正四面体结构。知道单健可以旋转，双键和三键两个原子就是在一条直线上，这是最基本的立体几何知识。然后把这些知识运用到你说的分子中，再好好理解一下，就一定能记住。
我能说的就只有这么多了，希望帮到你，实在不行就背下来，背多了，有时候就猛然间会理解很多，希望你能体会到！