高中化学、 Pd 最外层有几个电子呢？ 外围电子 为什么是4d10 呢？、 求详细解答、 谢啦！

我感觉高中好像没有涉及Pd吧。

      在电子排布过程中遵循三个规则，Pauli不相容原理（先分占轨道再成对），能量最低原理，洪特规则（成对电子自旋方向必须相反，其推论是：电子等价轨道在达到半满全满或是全空时能量较低）。元素的电子排布是按能量从低到高进行的，但是每个元素的各自的能级组的能量其实是不甚相同的，但是大致上相似所以有“近似轨道能级图”（图1），也根据这个近似能级图把能量近似的轨道划分为几个不同的能级组（图1：每个长方框的轨道就是一个能级组里面的，它们能量相差很小，位置高低代表能量的高低），元素周期表中标示的电子组态其实就是外围电子组态的电子亚层的电子数。实际上各元素能级组可由科林原子能级图看出。电子排布大致按照http://image.baidu.com/i?ct=503316480&z=&tn=baiduimagedetail&word=%B5%E7%D7%D3%C5%C5%B2%BC%CB%B3%D0%F2%CD%BC&in=32585&cl=2&lm=-1&pn=3&rn=1&di=2251281750&ln=54&fr=ala0&fmq=&ic=&s=&se=&sme=0&tab=&width=&height=&face=&is=&istype=#pn3&-1箭头的指向进行。Pd的4d10电子可用洪特规则的推论来说明。全满比较稳定，而如Cr电子组态是3d5 4s1而非3d4 4s2,就是因为前者的d,s轨道都达到了半满所以比较稳定。由于各个元素的能级不完全相同，所以对于有些元素可能用d8 s2或者d9 s1的排列方式更稳定。

按照能级能层排一下就知道，至于为什么，目前无法解释，人类对微观世界的了解还不全面，唯一解释只能是能量最低，最稳定。

数一下不就出来了 有10个 价层电子4d10 你没问清楚,我也就不清楚地答一下 因为4d层能量较高,产生了能级交错,所以第5周期电子填在第4层的d亚层,而d10是满结构,比较稳定
如果不是参加竞赛的话这个没必要知道了 如果是参加竞赛这个都不知道就.......

18个。
全充满稳定。