A.2molCH3OH相当于2molCO、4molH2，甲和丙相比较，在恒温、恒压下处于相同平衡状态，物质的量增多，体积应增大，达平衡时，浓度相等，则c1=c3，故A错误；
B．甲乙平衡状态相同，不同的是反应的起始方向不同，在此过程中乙吸收的热热量相当于甲完全转化需再放出的热量，故a+b=90.7，故B正确；
C．乙容器反应物投入1molCH3OH、丙容器反应物投入2molCH3OH在保持恒温、恒压情况下是等效平衡，应存在2V2=V3，故C错误；
D．甲乙处于相同的平衡状态，则a1+a2=1，乙、丙平衡状态相同，转化率相同，α2=α3，则α1+α3=1，故D正确．
故选BD．
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