高中化学 ：鉴定一个溶液中同时存在Fe2+ 和Fe3+

分别取少量待测溶液于A·B两支试管中，往A试管中加入少量酸性高锰酸钾，若酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去，证明存在Fe2+ ，若溶液不褪色，则不存在Fe2+；或加入NaoH溶液，若产生白色沉淀，沉淀又变成浅绿色，最后变成红棕色，证明存在Fe2+；或加入KSCN溶液,不出现血红色，再通入氯气，出现血红色则证明有Fe2+ 。于B试管中加入KSCN溶液,若溶液出现血红色，证明存在Fe3+，若溶液不出现血红色，则不存在Fe3+。（另外：苯酚跟Fe3+反应也会出现紫色 ）

楼上的要注意是鉴定同时存在Fe2+Fe3+！ 应该分开来鉴定、取少量溶液于a.b试管、向a中滴加KSCN溶液、若出现血红色则说明有Fe3+反之则无、向b滴加酸性KMNO4溶液、若酸性KMNO4溶液褪色、则说明有Fe2+ :)希望楼主采纳

分成两份，一份加入氢氧化钠，观察现象，若是有白色沉淀，又变为灰绿色，最后变为红褐色，证明还有Fe2+ ，另外一份加KSCN,若出现血红色，则有Fe3+，

加入KSCN,出现血红色，则有Fe3+，若没有，则通入氯气，再通入KSCN,出现血红色则证明有Fe2+

向溶液中滴加KSCN,若溶液有血红色生成,则含有三价铁,反之,则没有。再向溶液中加氯水或溴水或双氧水,观察有无血红生成,有则含二价铁。这个主要是cl2等有强氧化性,可以把二价Fe氧化成三价,再生成络合物Fe(SCN)3显红色切记不可打沉淀符号。另外也可加NaoH