(1)A.C(s)+H 2 O(g)=CO(g)+H 2 (g)△H>0,为氧化还原反应,但为吸热反应,不能设计为原电池,故A错误; B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H 2 O(1)△H<0,不属于氧化还原反应,不能设计为原电池,故B错误; C.2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(1)△H<0,为氧化还原反应,为放热反应,能设计为原电池,故C正确; 故答案为:C; (2)以KOH溶液为电解质溶液,氢氧燃料碱性电池中,负极上氢气失去电子,负极反应为H 2 +2OH - -2e - =2H 2 O, 故答案为:H 2 +2OH - -2e - =2H 2 O; (3)①电解硫酸铜溶液时,阳极上生成氧气,阴极上生成铜,同时溶液中生成硫酸,所以,阳极电极反应为:4OH - -4e - =H 2 O+O 2 ↑;电池反应式为:2CuSO 4 +2H 2 O
故答案为:4OH - -4e - =H 2 O+O 2 ↑;2CuSO 4 +2H 2 O
②若X、Y依次为铜和铁,a仍为CuSO 4 溶液,判断,X阴极,Y为阳极,且反应过程中未生成Fe 3+ ,阳极铁失电子生成亚铁离子;Y极电极反应为:Fe-2e - =Fe 2+ , 故答案为:Fe-2e - =Fe 2+ ; ③电极精炼铜是粗铜做阳极,精铜做阴极,含铜离子的盐溶液做电解质溶液,粗铜中含有的杂质金属铁、镍、锌等电解过程中也会失电子,所以电解质溶液中铜离子浓度减小, 故答案为:粗铜;减小; ④若用此装置在铁制品上镀铜,依据电镀原理,镀层金属铜做电解池的阳极,待镀物质铁做阴极,电解质溶液是含镀层金属离子铜离子的溶液;电极反应阳极:Cu-2e-=Cu 2+ ;阴极电极反应:Cu 2+ +2e - =Cu,反应电解质溶液浓度基本不变,故答案为:阴极;不变. |