加入Hcl增加了溶液中的氢离子，水的电离方程式中等号右边的氢离子浓度增加，使方程式向左反应，产生水分子，继而在饱和的溶液中能吸收Hcl
不能吸收，只是能阻止cl2（氯气）溶解
根据方程式：
Cl2+H2O==可逆==H(+)+Cl(-)+HClO
由于饱和NaCl溶液中存在着大量Cl-，因此会使平衡向左移动，结果的现象就为Cl2很难溶解在饱和NaCl溶液中。
因为虽然饱和Nacl溶液对nacl已饱和，但对hcl不饱和，所以饱和Nacl溶液能够吸收Hcl
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