一道化学题

2025-03-09 23:05:56

推荐回答（5个）

回答1：

Fe+2HCl=FeCl2+H2
56 127 2
5.6 x y
x=12.7g y=0.2g
m(溶液)=73+5.6-0.2=78.4g
FeCl2%=12.7/78.4=16.199%

回答2：

解：Fe+2HCL=FeCL2+H2↑
56 73 127
5.6g Xg Yg
设HCL的质量为Xg,FeCL2的质量为Yg.
M（HCL）=7.3g; M(FeCL2)=12.7g; M(H2O)=73-7.3=65.7g
w（FeCL2）=(12.7/65.7)×100%=19.33%
答：质量分数为19.33%。
注：过程中化学式所带的数字均为脚码符号。

回答3：

见图片

回答4：

这个很容易啊
5.6g铁对应的就是氯化亚铁中贴有5.6所以溶质质量为73g稀盐酸密度接近1g/ml所以有73ml

解：Fe+2HCL=FeCL2+H2↑
56 73 127
5.6g Xg Yg
设HCL的质量为Xg,FeCL2的质量为Yg.
M（HCL）=7.3g; M(FeCL2)=12.7g; M(H2O)=73-7.3=65.7g
w（FeCL2）=(12.7/65.7)×100%=19.33%

回答5：

5.6g Fe~0.1mol恰好完全反应，而计量比为Fe:HCl=1:2，所以消耗的HCl为0.2mol，即7.3g，所以质量分数应为10%