K 为常数，w 就是英文水的第一个字母。起初，人们发现，一定温度下，纯水中水电离的氢离子和氢氧根离子浓度之积是固定的常数，所以用K w 表示。后来化学家又发现，不仅是纯水中有这个常数，其他物质的水溶液中也有这个常数，它只随温度变化，与溶液的酸碱性无关。只是这时的氢离子和氢氧根离子可能已经不是水电离的，而是整个溶液中的，理论上包括水和溶质电离的所有氢离子和氢氧根离子，只不过当溶质电离的离子远远大于水电离的离子浓度时，就可以把水电离的离子忽略，来简化计算。酸碱电离的氢离子或氢氧根离子都会大于纯水电离的，会使水的电离平衡向左移动，即抑制水电离。而能水解的离子要从水中夺取氢离子和氢氧根离子，使之藏到不易电离的离子或分子中，从而使水的电离平衡向右移动，即促进其电离。
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