氯、氢、镁、氩谁的非金属性最强

氯最强,非金属性最强指得电子的能力,镁只能失电子,氢一般都是失电子,很难得电子,氩是惰性气体,一般不参加化学反应,很难得失电子,而氯极易得电子,常见的NaCI就是最好的例子

氯的非金属性强
（1）根据周期表判断，在同一周期中，从左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；在同一主族中，从上向下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

（2）它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱。若该水化物的酸性越强，则元素的非金属性越强；反之，则越弱。如酸性：HClO4 (最强酸)>H2SO4 (强酸)>H3PO4 (中强酸)>H4SiO4(弱酸)，则非金属性：Cl > S > P > Si

（3）它的单质跟氢气生成气态氢化物的难易程度。若容易生成气态氢化物，则元素的非金属性越强；反之，则越弱。

（4）元素的氢化物的稳定性。若氢化物越稳定，则元素的非金属性越强；反之，则越弱。

描述不同元素对电子吸引能力，大致上，数值越大，可以看作非金属性越强。

1.非金属性按F，O，Cl，N，Br，I，S，C，Se，H，P，As，Te，B，Si依次减弱（砹是放射性元素，其非金属性没有必要去讨论。我也有一个电负性表，是精确到小数点后两位的，不过和他的有出入，大概是测试方法不同吧！）
2.Cs,Rb,K,Ba,Na,Sr,Ca,Li,Mg,Mn,Be,Al,Zn,Ga,Fe,Cu,Ni,Ag,Ge,Pb,Au(金属性依次减弱,这是由电负性表排的,就这么多了......连我自己都怀疑,Pb怎么会在Ag的后面呢?看来电负性表也只是一个参考而已!)
3.元素周期表中，金属性最弱的金属元素是Au,非金属性最弱的非金属元素是Si(不过我觉得As的非金属性也很弱)
初二背熟就好了

氯
非金属性就是氧化性

从元素周期表上看 稀有气体不看
越向右非金属性越强 越向上非金属性越强

镁
其他的3个属于气体