蒸发结晶和冷却结晶有什么区别，什么情况下使用

1、原理不同：

蒸发结晶原理是减少溶剂，一般用于溶解度较大的物质。

冷却结晶的原理是降低溶解度结晶，一般用于温度降低溶解度降低的物质。

2、析出方式不同：

蒸发结晶,是加热,蒸发溶剂水，使水减少甚至没有,使溶质结晶,如,NaCl的结晶。

冷却结晶,是先稍微加热缉肠光段叱灯癸犬含华,形成较高温度下的饱和溶液,然后冷却,在降温的过程中,溶质的溶解度减小,结晶析出,如,KNO3的结晶.

3、使用情况不同：

可以观察溶解度曲线，溶解度随温度升高而升高得很明显时，这个溶质叫陡升型，反之叫缓升型。

徒升型适用于蒸发结晶的方法，缓升型的适用于冷却结晶的方法。

如硝酸钾就属于陡升型，氯化钠属于缓升型，所以可以用蒸发结晶来分离出氯化钠，也可以用降温结晶分离出硝酸钾。

扩展资料：

结晶原理

溶质从溶液中析出的过程，可分为晶核生成（成核）和晶体生长两个阶段，两个阶段的推动力都是溶液的过饱和度（溶液中溶质的浓度超过其饱和溶解度之值）。

晶核的生成有三种形式：即初级均相成核、初级非均相成核及二次成核。

在高过饱和度下，溶液自发地生成晶核的过程，称为初级均相成核；溶液在外来物（如大气中的微尘）的诱导下生成晶核的过程，称为初级非均相成核；而在含有溶质晶体的溶液中的成核过程，称为二次成核。

二次成核也属于非均相成核过程，它是在晶体之间或晶体与其他固体（器壁、搅拌器等）碰撞时所产生的微小晶粒的诱导下发生的。

参考资料：

百度百科-结晶

蒸发结晶原理是减少溶剂，一般用于溶解度较大的物质.
适用于一切固体溶质从他们的溶液中分离,或从含两种以上溶质的混合溶液中提纯随温度的变化溶解度变化不大的物质。
如：从氯化钠与硝酸钾混合溶液中提纯氯化钠（硝酸钾少量）

冷却结晶的原理是降低溶解度结晶，,一般用于温度降低溶解度降低的物质。
主要对于混合溶液含有两种以上溶质,且有一种随温度的变化溶解度变化较大,提纯他就用冷却结晶
如：从氯化钠与硝酸钾混合溶液中提纯硝酸钾（氯化钠少量）