弱电解质浓度增大电离程度减小 而电离度（α）= （已电离弱电解质分子数⼀原弱电解质分子数）*100%

这就是传说中的电离平衡了

1. 弱电解质的电离是一个可逆的过程，也就是一边在电离成离子，另外一边溶液中离子结合成电解质的分子。

2. 勒夏特列原理是一个定性预测化学平衡点的原理，其具体内容为：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。只是减弱，并不能完全抵消。

3. 以弱电解质醋酸（简写为HAC）电离为例：HAC===H+   +    AC-

4. 上面的这个电离达到平衡以后，各种离子的数目保持不变。

5. 现在改变外界的条件，加入了新的醋酸，使溶液中醋酸浓度增大，很据勒夏特列原理，平衡向右移动，两种离子数目增多，但是仍然不能抵消醋酸浓度等大的情况。总体上醋酸浓度变大了，电离出的离子浓度的增大程度小于醋酸浓度增大的程度。

6. 所以总体上电离程度是减小的

电离度是电离程度的百分数.即已电离的弱电解质比弱电解质的浓度,由于弱电解质是部分电离,当弱电解质浓度增大时,分子增加值要小于分母增加值,故电离度减小.
可以用列夏特列原理解释，一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了。所以说电离度减少了。