Na2CO3溶液的离子浓度顺序

Na2CO3溶液中离子组分有

Na＋，CO3 2-，HCO3-， H+ ，OH－

根据电荷守恒有
[Na+]+[H+]=2[CO3 2-]+[HCO3-]+[OH-] （1)
根据物料守恒有Na离子浓度为所有含碳离子浓度和的2倍
即有 [Na+]=2[CO3 2-]+2[HCO3-] （2)
代入式（1)左边有
2[CO3 2-]+2[HCO3-]+[H+]=2[CO3 2-]+[HCO3-]+[OH-]
[HCO3-]+[H+]=[OH-] （3)
根据式（3）可知 [OH-]浓度 >[H+]浓度
(1) 可知 [Na+]浓度>[CO3 2-]浓度
而事实上[HCO3-]来源于CO3 2-离子水解
CO3 2- ＋H2O ＝ HCO3－ ＋ OH－
而OH-来源于H2O水解和CO32-水解，因此[OH-]>[HCO3-]

[Na+]>[CO3 2-]>[OH-]>[HCO3-]>[H+]

如果H+离子浓度大于HCO3－，则应出现H+ ＋ HCO3- ＝H2O ＋CO2
因此H+离子浓度不可能大于HCO3－，即[HCO3-]>[H+]

OH－与HCO3-的离子浓度顺序也可用上述方法推断出[OH-]>[HCO3-]

浓度大小顺序为
：Na+>CO3 2->OH->HCO3->H+

　　Na2CO3溶液中离子组分有
　　Na＋,CO3 2-,HCO3-,H+ ,OH－
　　根据电荷守恒有：
　　[Na+]+[H+]=2[CO3 2-]+[HCO3-]+[OH-] （1)
　　根据物料守恒有Na离子浓度为所有含碳离子浓度和的2倍：
　　即有 [Na+]=2[CO3 2-]+2[HCO3-] （2)
　　代入式（1)左边有：
　　2[CO3 2-]+2[HCO3-]+[H+]=2[CO3 2-]+[HCO3-]+[OH-]
　　[HCO3-]+[H+]=[OH-] （3)
　　根据式（3）可知 [OH-]浓度 >[H+]浓度
　　(1) 可知 [Na+]浓度>[CO3 2-]浓度
　　而事实上[HCO3-]来源于CO3 2-离子水解
　　CO3 2- ＋H2O ＝ HCO3－ ＋ OH－
　　而OH-来源于H2O水解和CO32-水解,因此[OH-]>[HCO3-]
　　[Na+]>[CO3 2-]>[OH-]>[HCO3-]>[H+]
　　如果H+离子浓度大于HCO3－,则应出现H+ ＋ HCO3- ＝H2O ＋CO2
　　因此H+离子浓度不可能大于HCO3－,即[HCO3-]>[H+]
　　OH－与HCO3-的离子浓度顺序也可用上述方法推断出[OH-]>[HCO3-]
　　浓度大小顺序为
　　：Na+>CO3 2->OH->HCO3->H+
　　Na2CO3溶液不是碱溶液，但是是碱性溶液,Na2CO3溶液是碱性的。碱溶液是指碱类物质的溶液,如：KOH、NaOH等的溶液。碱性溶液是指溶液的PH大于7

　　Na2CO3是一种盐,它的溶液的PH大于7,所以是碱性的溶液

离子浓度有大到小的顺序为Na+、CO32-、OH-、H+

NA>CO3>OH>H 因为 CO3+H2O=可逆hco3+oh H和H2CO3就不能比较了