A．Fe（SCN）3溶液中存在3SCN-+Fe3+=Fe（SCN）3（血红色），加入KSCN，增大SCN-的浓度，增大反应物浓度，平衡向正反应方向进行，所以Fe（SCN）3的量增加，血红色变深，能用勒夏特列原理解释，故A正确；
B．对N2+3H2
2NH3的化学平衡状态，加压后平衡向右移动，有利于N2与H2合成NH3，升温后平衡向左移动，不利于N2与H2合成NH3，升温后N2与H2合成NH3的反应速率提高，但NH3的产率降低，这与勒夏特列原理无关，故B错误；
催化剂 高温高压
C．水中存在可逆过程：H2O?H++OH-，加入酸或碱，平衡向逆反应方向移动，可用勒夏特列原理解释，故C正确；
D．加热FeCl3溶液，使平衡Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+向正反应方向移动，有利于Fe（OH）3的生成，溶液蒸干时，盐酸易挥发，则得到的固体为氢氧化铁，再灼烧时，Fe（OH）3分解生成Fe2O3，使水解平衡持续正向移动，可用勒夏特列原理解释，故D正确；
故选B．
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