高中化学平衡问题【复制粘贴勿进】

C是固体 左边只有NO是气体 增加NO就等于左边气体全部等比增加 反应生成的产物也等比增加 所以左右边气体都等比增加了 最后平衡还是和现在一样 转化率不变
第二题和第一题的区别是 第一题一开始右边是没有的 可以当做是右边00 所以生成的右边气体和左边能等比增长 但第二题右边一开始就是有的 左边增加右边生成也增加 但是由于有11的基数 就不再是等比增长了 所以平衡移动了 你可以计算一下第二题 第二题给的是初始状态 你算一下平衡后各种气体分别有多少 再算一下211那个如果转化率不变的话最后气体有多少 是否和111那个平衡态的气体比例一样 就能明显看出来了

两道题是不一样的
第一题没有在恒容条件下，固体不算，气体化学计量数相等2=1+1，增加C（NO）不改变转化率
第二题在恒容条件下加入CO实际上增加了压强提高了反应物的浓度。

A是可以改变NO的转化率的，那道题选B
C+2NO = N2+CO2
C是固体，因此这个反应是个体积不变的反应，增大压强只会增大反应速率，但是不会改变平衡常数，即时压强对这个反应的平衡没有影响。

转化率=转化物质的量/总的物质的量，增加一氧化氮的量虽然增加了转化量，但总的量也增加了，所以不变，但能增大碳的转化率。下面的题不全啊