设原FeCl3的物质的量浓度Cmol/L，则，FeCl3的物质的量是0.1Cmol，与H2S充分反应生成了0.1Cmol的FeCl2和0.1CmolHCl，加入铁粉后与盐酸反应生成了0.05Cmol的FeCl2。
（0.1C+0.05C）mol/0.1L=3mol/L
1.5C=3，C=2，所以原FeCl3溶液的物质的量浓度为（2mol/L）
Ps：文字表述，解答不是很规范，各关系推导可以自己写反应式计算。
最后的溶液中阳离子为2价铁，阴离子为氯离子，且全是原Fecl3溶液提供的，设原Fecl3的浓度为x，最后的溶液中根据电荷守恒有3*0.1*2=x*0.1*3，得x=2，所以选C
是2mol/l
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