原子轮亏失去电子时，先从最外层开始失去，但是失去电子后会因为能级排布时发生电子重排。
所以，失去一个电子 构型为3d54s1
失去两个 3d5
失去三个 3d4
失去4个 3d3
依次类推，直到电子全部失完。
得到电子和能级顺序有关，由于4p的册桐败能级高于3d，所以得电子，先填入3d。但注意，当得到4个电子时，构型为3d104s1（这是由洪特规则确定的）。这部分关键州颤在于把从Sc到Zn的元素电子排布搞清楚
先掉4S的，再掉3d的，一个一个掉
理论上你的假设是对的。
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