为什么酸性溶液中一定有H+，碱性溶液里一定有OH
1、酸性溶液中有氢氧根例子 OH- 的存在.但是 含量很低。
2、例如, 在盐酸溶液0.010mol/L 溶液中，pH =2.00 ,
在其水溶液中，存在： HCl = H+ + Cl-
H2O = H+ + OH-
在 [H+] = 0.0010 mol/L , 即pH =2.00 = 14.00 - pOH ，所以 pOH = 12.00
即 [OH- ]= 0.00000000000100 = 10^-12 mol/L （存在极其微量的氢氧根）
3、同理，pH =6.00 ， [OH- ]= 0.0000000100 = 10^-8 mol/L
硫酸铜是强酸弱碱盐，高中有一句口诀叫“谁强显谁性”，所以硫酸铜显酸性，铁丝插入当然会有气泡，当然不会太多。所有的溶液里都有氢离子和氢氧根，因为溶液中有水，水是弱电解质，电离出氢氧根和氢离子。只不过在酸性溶液中氢离子比氢氧根多，碱性溶液里氢氧根比氢离子多。
有的，只是浓度很小，详细情况请搜索
水的离子积
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