硫代硫酸钠标定的原理

硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定 Na2S2O3.5H2O 一般都含有少量杂质, 如 S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3及NaCl等,同时还容易风化和潮解, 因此不能直接配制成准确浓度的溶液,只能是配制成近似浓度的溶液,然后再标定。 Na2S2O3溶液易受空气微生物等的作用而分解。 首先与溶解的CO2的作用:Na2S2O 3在中性或碱性滴液中较稳定,当pH<4.6时,溶液含有的CO2将其分解: Na2S2O3+H2CO3=NaHSO3+NaHCO3+S↓ 此分解作用一般发生在溶液配制后的最初十天内。 由于分解后一分子 Na2S2O3变成了一个分子的NaHSO3,一分子Na2S2O3和一个碘原子作用,而一个分子NaHSO3能和二个碘原子作用,因此从反应能力看溶液浓度增加了。(以后由于空气的氧化作用浓度又慢慢减少)。在pH9－10间硫代硫酸盐溶液最为稳定,如在Na2S2O3溶液中加入少量Na2CO3时,很有好处。 其次空气的氧化作用: 2Na2S2O3+O2←2Na2SO4+2S↓ 使Na2S2O3的浓度降低。 微生物的作用是使Na2S2O3分解的主要因素。 为了减少溶解在水中的CO2和杀死水中的微生物, 应用新煮沸后冷却的蒸馏水配制溶液并加入少量的Na2CO3,使其浓度约为0.02%,以防止Na2S2O3分解。 日光能促使Na2S2O3溶液分解,所以Na2S2O3溶液应贮于棕色瓶中,放置暗处,经7～14天后再标定。长期使用时,应定期标定, 一般是二个月标定一次。 标定Na2S2O3溶液的方法,经常选用KIO3,KBrO3,或K2Cr2O 7等氧化剂作为基准物,定量地将I-氧化为I2,再按碘量法用Na2S2O3溶液滴定: IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O BrO3-+6I-+6H+=3I2+3H2O+Br- Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2++7H2O I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI 使用KIO3和KBrO3作为基准物时不会污染环境。 空白实验不加重铬酸钾，只是蒸馏水。

做碘值吗?空白不加重铬酸钾,硫代硫酸钠是还原剂,我一般都得做三个平行一个空白,第一个数据废弃不用,因为旧滴定管的旧硫代硫酸钠怎么洗都会对平行数据造成一定影响

硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定
Na2S2O3.5H2O
一般都含有少量杂质,
如
S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3及NaCl等,同时还容易风化和潮解,
因此不能直接配制成准确浓度的溶液,只能是配制成近似浓度的溶液,然后再标定。
Na2S2O3溶液易受空气微生物等的作用而分解。
首先与溶解的CO2的作用:Na2S2O
3在中性或碱性滴液中较稳定,当pH<4.6时,溶液含有的CO2将其分解:
Na2S2O3+H2CO3=NaHSO3+NaHCO3+S↓
此分解作用一般发生在溶液配制后的最初十天内。
由于分解后一分子
Na2S2O3变成了一个分子的NaHSO3,一分子Na2S2O3和一个碘原子作用,而一个分子NaHSO3能和二个碘原子作用,因此从反应能力看溶液浓度增加了。(以后由于空气的氧化作用浓度又慢慢减少)。在pH9－10间硫代硫酸盐溶液最为稳定,如在Na2S2O3溶液中加入少量Na2CO3时,很有好处。
其次空气的氧化作用:
2Na2S2O3+O2←2Na2SO4+2S↓
使Na2S2O3的浓度降低。
微生物的作用是使Na2S2O3分解的主要因素。
为了减少溶解在水中的CO2和杀死水中的微生物,
应用新煮沸后冷却的蒸馏水配制溶液并加入少量的Na2CO3,使其浓度约为0.02%,以防止Na2S2O3分解。
日光能促使Na2S2O3溶液分解,所以Na2S2O3溶液应贮于棕色瓶中,放置暗处,经7～14天后再标定。长期使用时,应定期标定,
一般是二个月标定一次。
标定Na2S2O3溶液的方法,经常选用KIO3,KBrO3,或K2Cr2O
7等氧化剂作为基准物,定量地将I-氧化为I2,再按碘量法用Na2S2O3溶液滴定:
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
BrO3-+6I-+6H+=3I2+3H2O+Br-
Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2++7H2O
I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
使用KIO3和KBrO3作为基准物时不会污染环境。
空白实验不加重铬酸钾，只是蒸馏水。