镁、锌、铁三种金属各30g，分别与足量稀盐酸反应，各生成氢气的质量是多少？

如果应后各生成氢气30g，则需要这三种金属的质量各是多少？
解答： Mg +2HCL=MgCL2 + H2
24 2 (相对分子质量)
X 30 （实际质量）
根据反应前后的质量守恒，列出方程式有：
24/2=X/30 解得X=360g, 其他的也是这样解得的，不知道满意我的解答否？

①解：设当生成氢气30g时，需镁的质量为x。
Mg+2HCl=MgCl2+H2
24 2
x 30g
24/2=x/30g，x=360g
答：。。。。。。
②解：设需锌的质量为y。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65 2
y 30g
65/2=y/30g，x=975g
答：。。。。。。
③解：设需铁的质量为z。
Fe+2HCl=FeCl2+H2
56 2
z 30g
56/2=z/30g，z=840g
答：。。。。。。
呼呼，总算打完了。

①解：设30g镁生成氢气的质量为x。
Mg+2HCl=MgCl2+H2
24 2
30g x
24/2=30g/x，x=2.5g
答：。。。。。。
②解：设30g锌生成氢气的质量为y。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65 2
30g y
65/2=30g/y，y=0.97g
答：。。。。。。
③解：设30g铁生成氢气质量为z。
Fe+2HCl=FeCl2+H2
56 2
30g z
56/2=30g/z，z=1.07g
答：。。。。。。

Mg +2HCL=MgCL2 + H2
24 2
X 30