当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。
通俗地讲，电负性是周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度
，元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。
电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类型。电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；而电负性值较小者表现为正化合价。在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。
两个元素电负性的差值
大致上可以判断电子在两个元素原子的偏向情况
电子总会偏向电负性大的一侧
当电负性差值达到一定程度
可以认为电子“完全”偏向其中一个电子，发生电子的得失
从而形成离子键
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