化学平衡移动与化学平衡常数

化学平衡常数是由温度决定的 反应温度不变常数不变
平衡移动的原因有很多 反应物的量多少 生成物是否及时分理出 溶液PH（如果是在溶液里反应的话） 等等
因此只要温度不变 就可以让化学平衡移动而常数不变
对于反应aA+bB=cC+dD
平衡常数和平衡的关系是K=(A的a次方×B的b次方)除以(C的c次方×D的d次方)
所以及时反应物生成物PH都不变，常数改变了（即等式左边变了） ，平衡也一定改变使右边式子的商等于左边

补充：
对你你的第一个问题 因为增大压强之后虽然A、B浓度上升，但反应向右进行，C的浓度升高 A、B浓度降低 最后使（A*B^2）/C 达到平衡常数K
反应平衡的本质是正逆反应速率相等，根据反应的粒子碰撞理论，反应的本质是反应物粒子之间的碰撞。 反应的快慢是由粒子碰撞的概率和粒子的能量决定的。 增大反应物浓度（包括投入反应物、增大压强等）确实能增加碰撞几率，但是随着反应的进行，生成物增多，生成物之间的碰撞增加，逆反应速率也增加 ，最后达到平衡的时候 反应物和生成物的比值还是不变的。
温度能改变粒子的能量。从动力学角度来说能增大正逆反应的速率，但是从热力学角度来说，温度的升高更有利于反应想着吸热的方向进行，降低会使反应更有利于向放热方向进行。 所以平衡会有移动。
这个具体我白天再给你查查书。

你的第二个问题，“化学反应平衡常数变化则化学转化率一定变。” 我觉得这句话的前提是 在化学反应成熟变化的同时 其他条件是不变的 ，如果其他条件不变，这句话是对的。如果其他条件变，比如说增减投料，改变压力之类的，这就说不好了。

化学平衡常数只与温度有关。
化学平衡移动，只要不是由温度引起的移动，化学平衡常数是不变的

化学平衡常数是生成物和反应物浓度之间的比例，当常数变化时，必定要求生成物和反应物也发生变化，满足新的关系式。如平衡常数增大，则必须生成物增加，反应物浓度减小，平衡向正方向移动

化学平衡常数只与温度有关，但与化学平衡移动不一定有关。影响化学平衡移动的因素有温度，浓度，压强，但对于压强，在气体之间的反应，反应前后气体体积不变的，化学平衡不移动，反之，化学平衡常数改变化学平衡一定移动。

化学平衡常数是由温度决定的 反应温度不变常数不变。
化学平衡常数一旦改变，一定是温度发生了变化，平衡一定会移动。

影响化学平衡移动的因素有温度，浓度，压强，但对于压强，在气体之间的反应，反应前后气体体积不变的，化学平衡不移动，反之，化学平衡常数改变化学平衡一定移动