用ph试纸测得0.1mol⼀LNaCl溶液ph是5左右，温度大概20度，为什么

HCl和NaOH是强酸强碱,所以氯化钠显中性."谁强显谁性,都强显中性"，Na+ Cl-都不水解。
但是在实际中，水本身也会电离出来氢离子和氢氧根离子，一般不会太多。
试纸测得溶液PH=5，有可能是溶液中含有杂质，比如自来水消毒之后是显酸性的，都有可能，但是氯化钠溶液，严格意义上是中性。

水中溶解二氧化碳产生碳酸，如果溶液用的去离子水也是酸性的

浓度好高啊，温度好像没问题。在家查不了文献，不知道是不是Na+结合OH-的能力强于Cl-结合H+的能力，我不清楚。
此外还有东西要确定清楚：是不是溶解用的纯水有问题（有百度知道说自来水呈酸性），或者搅拌时间和放置时间过长（CO2溶解），瓶子或玻璃棒没洗干净之类的（比如滴定实验对洁净度要求很严格）？如果有条件，可以用ph计试试（百度说，这个准确一点），毕竟ph试纸只是粗测
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因为你的试纸被污染了或者溶液被污染了。

不会吧 要么是你的NACL不纯 要么是你的试纸有问题 NACL溶液不可能呈酸性的啊

你的NaCl溶液可能含有少了的HCl，我猜测。关键在于你的溶液怎么配置的，从配置溶液上面找问题。