盐的化学性质

⑴盐与金属起置换反应，生成另一种金属和另一种盐。

反应条件：在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，反应物中的盐一般溶于水。

⑵盐与酸反应生成另一种盐和另一种酸。

⑶盐与碱反应生成另一种盐和另一种碱。

⑷盐与盐反应，生成另外两种盐。

扩展资料

纯净的氯化钠晶体是无色透明的立方晶体，由于杂质的存在使一般情况下的氯化钠为白色立方晶体或细小的晶体粉末，比重为2.165（25/4℃），熔点801℃，沸点1442℃，密度为2.165克/立方厘米，味咸，含杂质时易潮解。

溶于水或甘油，难溶于乙醇，不溶于盐酸，水溶液中性并且导电。固态的氯化钠不导电，但熔融态的氯化钠导电。在水中的溶解度随着温度的升高略有增大。

当温度低于0.15 ℃时可获得二水合物。氯化钠大量存在于海水和天然盐湖中，可用来制取氯气、氢气、盐酸、氢氧化钠、氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉及金属钠等，是重要的化工原料。

参考资料来源：百度百科-食盐 （调味品）

初中化学实验之盐的化学性质

金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应） 氢前金属，酸为盐酸或稀硫酸。 （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 金属单质是盐中金属前的（钾钙钠除外），盐必须溶于水。 （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水 酸溶于水 （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 碱溶于水（不是复分解反应） （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 酸和碱最少有一个溶于水 （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐 初中盐不溶即为碳酸盐，酸可溶，生成有气体 反应物都溶于水，生成盐为沉淀

金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应） 氢前金属，酸为盐酸或稀硫酸。 （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 金属单质是盐中金属前的（钾钙钠除外），盐必须溶于水。 （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水 酸溶于水 （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 碱溶于水（不是复分解反应） （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 酸和碱最少有一个溶于水 （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐 初中盐不溶即为碳酸盐，酸可溶，生成有气体 反应物都溶于水，生成盐为沉淀 （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 反应物都要能溶，铵盐有气体生成，不是铵盐必有沉淀 （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 反应物都要能溶，生成物有沉淀