高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．（1）在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：Ⅰ．M

（1）①MnO₄^-+Cu₂S+H⁺→Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O中，Mn元素的化合价降低，Cu、S元素的化合价升高，
A．被氧化的元素是Cu和S，故A正确；
B．MnO₄^-是氧化剂，Cu₂S是还原剂，故B错误；
C．由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5，故C正确；
D．生成2.24L（标况下） SO₂，转移电子的物质的量是0.1mol×[4-（-2）]+0.1mol×（2-1）=0.8mol，故D正确；
E．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性的强弱关系是：MnO₄^-＞Cu²⁺＞Mn²⁺，故E错误；
故答案为：BE；  
②反应Ⅱ中，Mn由+7价降低为+2价，则单线桥法标电子转移的方向与数目为，
故答案为：；
（2）①得失电子守恒时氧化反应与还原反应相加得到氧化还原反应为：
5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+5O₂↑+K₂SO₄+8H₂O，
1molH₂O₂参加此反应转移2mol电子，则0.5mol H₂O₂参加此反应，转移电子的个数为0.5×2×N_A=N_A，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性为KMnO₄＞O₂，
故答案为：5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+5O₂↑+K₂SO₄+8H₂O；N_A；KMnO₄＞O₂；
②H₂O₂仍能发生反应放出气体，在Mn²⁺的催化作用下分解生成氧气，
故答案为：还原产物Mn²⁺催化H₂O₂分解生成氧气．