【物质结构域性质】组成蛋白质的元素主要有C、H、O、N及S、P和少量的Cu、Fe、Zn等，其中铜及其合金是人类

（1）Cu的原子序数为29，原子核外电子数为29，电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，同一周期，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第VA族元素大于第VIA族元素，N为VA族元素，同一主族，元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，因此所以第一电离能大小顺序是：N＞O＞S，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；N＞O＞S；
（2）金属的物理性质主要取决于金属键的强弱，一般金属键越强，金属的硬度越大、熔点越高，晶体中铜的金属键强于钙，所以铜的熔点比钙高；
晶胞中Ca位于顶点，一个晶胞中含有N（Ca）=8×

1

8

=1，Cu位于面心和体心，一个晶胞中共有N（Cu）=8×

1

2

+1=5，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为1：5，
故答案为：铜的金属键强于钙；1：5；
（3）①[Cu（NH₃）₄]²⁺中Cu²⁺与NH₃之间的化学键为配位键，N-H为极性共价键，
故答案为：A、C；
②形成4个配位键，具有对称的空间构型，可能为平面正方形或正四面体，如为正四面体，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，只有一种结构，所以应为平面正方形，
故答案为：A； 
③丙烯醇中构成C=C的两个碳原子是sp²杂化，另一个C为sp³杂化，丙醛分子中C=O中的C采取sp²杂化，另外2个C为sp³杂化，
故答案为：sp²杂化．