几个化学小问题，谢谢

1.溶解度是指某温度下100g水所能溶解的溶质，溶质质量分数是溶质除以溶液，所以甲的溶质质量分数为45.8/145.8=0.314 乙的溶质质量分数是36/136=0.26 丙的溶质质量分数是0.16/100.16=0.0016 所以甲〉乙〉丙

2CO2是不显酸性的，由方程式CO2+h2O=H2CO3 因为CO2溶于水后能电离出氢离子，才使石蕊变色，使石蕊变红色是因为有氢离子，而不是

记住：CO2不显酸性

不明白继续问啊

第一个可以
你把每个都设为溶液100g那么溶质就是你那三个数，那么质量分数不就比出来么?当溶液变，只是溶质随着变，而温度不变时，溶质质量分数不会变。质量分数是一个比值，只随温度变化，而溶质就是一个变量了。如果题中溶质质量分数改为溶质质量就不对了
第二个也对
co2+h2o====h2co3
发生了这个反应，生成炭酸H2CO3
酸性物质是能够电离出氢离子的，你看初三化学最后一章！
CO2根本没有氢，他只是氧化物，何谈酸性？

1。这个可以设有3个相同的容器，都乘100g的水。分别将甲乙丙溶解
所以甲溶液的质量为100+45.8=145.8g
（甲的质量分数=45.8/145.8*100%=31.4%）
乙溶液的质量为100+36=136g
（乙的质量分数=36/136*100%=26.5%)
丙溶液的质量为100+0.16=100.16g
(丙的质量分数=0.16/100.16*100%=0.16%）
所以甲>乙>丙（这个是最笨的方法了..）

2.使石蕊变色，主要是因为氢离子。CO2只能说是酸性气体。其实要验证很简单，把CO2通过干燥的石蕊试纸中，发现试纸不变色

1 溶解度和质量分数直接相关,尤其是饱和溶液.
若溶解度为s,饱和溶液质量分数为p,则P=S:(S+100)
2 注意;只有氢离子才使石蕊变红,题目没有错,二氧化碳溶于水得碳酸,碳酸电离出氢离子.因此不是二氧化碳使石蕊变红.
上高中以后你会明白,二氧化碳是非电解质,根本不电离.