一道初三的化学推断题，希望能够尽快给出答复，谢谢！

此题考查常见单质的性质。

根据“A在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体C”可判断：A为Mg单质，C是MgO。再根据“A+B--C”可判断，B是O2单质。
根据“A+H--F+I(I为气体)”，可以联想到Mg与酸反应生成氢气，因此I是H2单质；进而判断H是一种酸，而F则是Mg与H生成的一种盐。
根据“C+H--F+E”分析，C是MgO，H是酸，F是盐，那么E必定是H2O。
这样也就验证了“B+I--E”和“E--B+I”。
关键是“G+H--F+E+D(D为气体)”这个条件，G中含有Mg，与H（某酸）反应生成F（Mg的一种盐）、E（H2O）和某种气体D（排除H2），可见G本身含有一种弱酸根，该酸根与H反应，生成了无色无味的气体酸酐，容易判定这是碳酸根（无色无味排除了SO2）。因此，D为CO2。那么根据生成物中还有水，那么G是碱式碳酸盐。

答案：
（1）A物质的化学式为：Mg
（2）写出E物质组成元素相同的另一种物质的化学式：H2O2
（3）写出D在一定情况下转化为B的化学方程式：
（是不是抄错了题目？）
（4）A和D在高温条件下能发生置换反应，试写出该反应的化学方程式：
2Mg+CO2=(高温)=2MgO+C

可以肯定你抄错了题目，因为B是单质，D肯定是化合物（“A和D在高温条件下能发生置换反应，不是化合物怎么置换？”），所以D是不能转化为B的。不过思路都跟你说清楚了，理解了就好！

靠 ，工科毕业了居然不会了，靠，当年中考化学还是满分的，哎

A=Mg
B=O2
C=MgO
H=HCl
F=MgCl2
I=H2
E=h2
G=MgCO3
D=CO2
(1)Mg
(2)H2O2
(3)CO2+2Na2O2=Na2CO3+O2
(4)2Mg+CO2=2Mg0+O2