如何区分电解质非电解质

　　一、根据概念区分：
　　电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。

　　非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
　　注意：
　　（1）电解质和非电解质都必须是化合物。
　　（2）电解质和非电解质都必须是纯净物。
　　（3）电解质溶液导电必须是自身电离产生自由移动的离子。
　　（4）电解质与导电性无确定关系。
　　二、根据物质的类别判断。
　　1.属于电解质的物质
　　（1）酸，如HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH、H2CO3等；
　　（2）碱，如NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O等；
　　（3）大部分盐，如NaCl、Na2SO4、BaSO4等；
　　（4）活泼金属的氧化物，如Na2O、Al2O3等；
　　（5）水。
　　2.属于非电解质的物质
　　（1）非金属氧化物，如CO2、SO2、SO3等；
　　（2）大部分有机物，如乙醇、蔗糖、CH4等；
　　（3）少数非金属氢化物，如NH3。

1、电解质 ：

(1)定义：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 (2)范围：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物。 注意事项 

①电解质必须是化合物。（首先必须是纯净物） ②化合物不一定都是电解质 

③电解质导电须有条件：水溶液里或熔融状态。 ④电解质必须是自身能够电离出离子的化合物。 

2、非电解质 ：

在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 （2）范围：非金属氧化物（如：CO2、SO2 ）、某些非金属氢化物（如： NH3 ）、绝大多数有机物（如酒精、蔗糖）等 小结: 

(1)电解质、非电解质应是化合物。 （首先是纯净物） (2)单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。

电解质和非电解质的分类：

电解质和非电解质都从属化合物，区别就是一个在水溶液中或熔融状态下导电还是不导电。

常见的电解质有：酸、碱、盐、活泼金属氧化物等；

常见的非电解质有：非金属氧化物和大多数的有机物等.；

电解质是指在水溶液中以离子形态存在的物质,多指酸、碱和盐类；
非电解质是指在水溶液中完全不电离,以原分子态存在的物质,如二氧化碳等；
弱电解质是指部分电离的物质,多为弱酸、弱碱,如HF等；
强电解质是指大部分都电离的物质,多为强酸、强碱和大部分盐；
能导电的物质含义更宽泛些,不单单是针对溶液的,比如石墨这些不溶于水的物质也是能导电的.但是针对上述4个概念,电解质、弱电解质和强电解质的水溶液都是能导电的,但它们本身很可能是不导电的.比如氯化钠本身不导电,但氯化钠的水溶液

区分电解质和非电解质的方法是什么呢

电解质与非电解质