初中关于硫酸的化学方程式有哪些

与指示剂作用：稀硫酸使紫色石蕊变红，无色酚酞不变。
　　2、与活泼金属反应：稀硫酸可以与活泼金属反应生成氢气，
　　fe+h2so4=feso4+h2↑
　　zn+h2so4=znso4+h2↑
　　3、与金属氧化物作用：稀盐酸可以和金属氧化物反应生成盐和水
　　mgo+h2so4=mgso4+h2o
　　cuo+h2so4=cuso4+h2o
　　4、与碱作用：
　　h2so4
+
2naoh
=
na2so4
+
2h2o
　　h2so4
+
2koh
=k2so4
+
2h2o
　　5、
与盐作用
　　h2so4
+
bacl2
=
baso4
↓+
2hcl
　　na2co3
+
h2so4
=
na2so4
+
h2o
+
co2↑
　　稀硫酸加入氯化钡溶液形成白色沉淀加入稀硝酸，白色沉淀不消失。
　　h2so4+bacl2=baso4↓+2hcl
　　说明：baso4为白色固体，不溶于水，也不溶于酸，利用生成baso4沉淀可以检验溶液中的硫酸根离子。先加hcl,再加
　　bacl2
　
　　化学性质
　　◎可与多数金属（比铜活泼）氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水；
　　◎可与所含酸根离子酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸；
　　◎可与碱反应生成相应的硫酸盐和水；
　　◎可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气；
　　◎加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解。

1.生成物有硫酸的
SO3+H2O＝H2SO4
2.有硫酸参加的反应
①酸+活泼金属→盐+氢气
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑
H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑
3H2SO4+2Al=Al2（SO4）3+3H2↑
②酸+金属氧化物→盐+水
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O
③酸+碱→盐+水
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O
④酸+盐→新酸+新盐
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

SO3+H2O＝H2SO4
Cl2+SO2
+2H2O＝H2SO4
+2HCl
SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI
2H2SO3+O2＝2H2SO4
H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O
H2SO4(稀)+Fe＝FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O
Mg(OH)2+H2SO4＝MgSO4+2H2O
Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O
2Al+6H2SO4(浓)=加热
Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
2H2SO4(浓)+C
=加热
CO2
↑
+2SO2↑+2H2O
2H2SO4(浓)+S＝3SO2↑+2H2O
H2SO4(浓)、
HNO3(浓)+Fe(Al)
室温或冷的条件下钝化
6H2SO4(浓)+2Fe＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
2H2SO4(浓)+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O
H2SO4(浓)+2HBr
=加热
SO2+Br2+2H2O
H2SO4(浓)+2HI
=加热
SO2+I2+2H2O
H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2O
H2SO4(浓)
+CaF2＝CaSO4+2HF↑
H2SO4(浓)+NaCl
=加热NaHSO4+HCl↑
H2SO4(浓)
+2NaCl
=加强热Na2SO4+2HCl
H2SO4(浓)+NaNO3
=加热NaHSO4+HNO3↑(微热)
3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝3CaSO4+2H3PO4
2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝2CaSO4+Ca(H2PO4)2
5H2SO3+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl
2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4
(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)