氨与氧气反应的化学方程式

氨与氧气有两种反应，氨的催化氧化和氨气在纯氧中燃烧。
1、4NH₃+5O₂
===
4NO
+
6H₂O
催化剂
2、4NH₃+3O₂===(点燃）6H₂O+2N₂
失升氧，得降还。
N由-3价变为0或者+2，失电子，被氧化，还原剂。
o由
0价变为-2价，得电子，被还原，氧化剂。
用纯度93.5%~99.2%的氧气与可燃气（如乙炔）混合，产生极高温度的火焰，从而使金属熔融。冶金过程离不开氧气。为了强化硝酸和硫酸的生产过程也需要氧。不用空气而用氧与水蒸气的混合物吹入煤气气化炉中，能得到高热值的煤气。

扩展资料：
在受激发下，氧气分子的两个未配对电子发生配对，自旋量子数的代数和S=0，2S+1=1，称为单线态氧。
空气中的氧气绝大多数为三线态氧。紫外线的照射及一些有机分子对氧气的能量传递是形成单线态氧的主要原因。单线态氧的氧化能力高于三线态氧。
氨极容易溶于水，溶于水时和水反应生成一水合氨，俗称氨水，市售氨水的浓度为25%到28%。氨水呈弱碱性，因为在水中存在这样的电离。
氨极易液化，在常压下冷却至-33.5℃或在常温下加压至700KPa至800KPa，气态氨就液化成无色液体，同时放出大量的热。液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常作为制冷剂。
参考资料来源：百度百科——氧气
参考资料来源：百度百科——氨

氨与氧气有两种反应，1、是氨的催化氧化，2、另一种是氨气在纯氧中燃烧
1、4NH3+5
O2
===
4
NO
+
6
H2O
催化剂
2、4NH3+3O2===(点燃）6H20+2N2
失升氧，得降还
N由-3价变为0或者+2
，失电子，被氧化。。。还原剂
o由
0价变为-2价，得电子，被还原。。
氧化剂